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    根据下列数据及实验装置图（所有夹持仪器均省略），回答下列问题：
    物质着火点酒精灯的火焰温度
    白磷40℃500℃
    红磷240℃
    （1）在铜片上，A和C点为白磷，B点为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是（填字母，下同）______；一定不会发生燃烧的是______．
    （2）将一支装满氧气的试管倒扣在（1）中“一定不会燃烧”的物质上面，现象是______；写出该反应的化学方程式______ 2P2O5
    【答案】分析：（1）据题意和图示以及燃烧的条件可知，最先燃烧的一定是着火点低，并与氧气接触的物质；不会发生燃烧的是缺少可燃条件的物质；
    （2）（1）中“一定不会燃烧”的物质是因为没有与氧气接触，现在有了氧气，开始燃烧．燃烧消耗氧气使试管内的压强变小，液面也跟着变化．并根据反应物和反应条件写出化学式；
    （3）热水的作用可提铜片的温度使可燃物尽快达到着火点，并使A点与其它形成对比．
    解答：解：（1）据题意知A和C点为白磷，B点为红磷．从图中又可以看出B、C与空气（或氧气）接触．而A点与氧气隔绝．从燃烧的条件可知最先燃烧的是C，不可能燃烧的是A．故答案为C、A；
    （2）（1）中“一定不会燃烧”的物质是因为与氧气隔绝，一旦氧气充足，它会燃烧，并冒出白烟．又因燃烧消耗氧气，使得试管内的气体压强变小，试管外的水压入试管，使试管内的水面上升．白磷浮在水面上燃烧、冒白烟、试管内的液面不断上升；白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应式为：4P+5O22P2O5    故答案为：白磷浮在水面上燃烧、冒白烟、试管内的液面不断上升、4P+5O22P2O5   
    （3）为提高铜片的温度，并且把A与氧气隔绝，在烧杯内放入热水．故答案为：烧杯提高温度且隔绝氧气
    点评：本题通过对比试验，考查物质燃烧的条件，和一些试验现象．加深学生对燃烧条件的认识．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?高淳县二模）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：
    ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：
    防止钠与氧气和水反应变质
    防止钠与氧气和水反应变质
    ．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是
    碳
    碳
    ，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是
    反应物中没有氢元素
    反应物中没有氢元素
    ．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
    B
    B
    溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    乙
    乙
    （在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液也是碱性的
    碳酸钠溶液也是碱性的
    ；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
    用沙子覆盖
    用沙子覆盖
    ．
    【拓展应用】
      测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠
    20
    20
    g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水
    80
    80
    mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为
    ②④①③
    ②④①③
    （填序号）．
    配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
    ①a点对应的溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    b点对应的溶液中的溶质为
    NaCl、NaOH
    NaCl、NaOH
    （写化学式）．
    ②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因
    盐酸具有挥发性
    盐酸具有挥发性
    （不考虑误差）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?武汉）某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．

    探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
    II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
    已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，该反应属于
    分解
    分解
    反应；
    （2）酒精灯的作用是
    点燃木炭
    点燃木炭
    ；
    （3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是
    继续通氧气
    继续通氧气
    ；
    （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为
    （114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g
    （114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g
    （列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学小组成功完成了如图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成．
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    探究过程如下：
    Ⅰ．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为l12.3g，连接A、B、D装置；
    Ⅱ．从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    Ⅳ．称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
    已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠（友情提示：氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应），木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    （1）装置A反应的化学方程式为
     
    ，该反应属于
     
    反应．
    （2）装置B的作用是
     
    ．装置D中铁夹夹住试管的中上部的原因是
     
    ．酒精灯加热的作用是
     
    ．
    （3）为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是
     
    ．
    （4）根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）
     
    ，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    【提出问题】
    1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
    2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    【实验探究】
    实验一：
    ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
    ②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    【问题讨论】
    （1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是______．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的______溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    ______（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是______．
    【拓展应用】
    测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
    （1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g．配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠______g ③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，量取水______mL（水的密度为1g/mL）．其正确的顺序为______（填序号）．
    配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及______．
    （2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸．用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
    ①a点对应的溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
    b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
    ②请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
    （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．

    探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
    II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
    已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应；
    （2）酒精灯的作用是______；
    （3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是______；
    （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为______（列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

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