Question

2．某纯碱产品中含有少量氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定该品牌的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．他们取了6g纯碱样品放入质量为50g的烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生起泡为止，共消耗稀盐酸61.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后烧杯和溶液的总质量为115.5g．
（1）生成二氧化碳质量为2.2．
（2）计算样品中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算反应后生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，再计算质量分数；

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成的为：6g+50g+61.7g-115.5g=2.2g；
（2）解：设6g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  
106                44
x                 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g，
所以该样品中纯碱的质量分数=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；
答案：
（1）2.2；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大，需要首先搞清反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．