Question

16．如图是利用海水提取粗盐的过程．

（1）图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大（填“增大”或“减小”）．
（3）母液为氯化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，具体步骤：
①计算：需要氯化钠的质量3g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；
④溶解；⑤装瓶；⑥贴标签．
（5）某化学实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性．①将土壤样品于蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，问将固体与液体分离必须进行的操作是过滤．
②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照后得出pH＜7，则该片土填显酸性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中添加适量的熟石灰．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，据此进行分析解答．
（2）根据蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，进行分析解答．
（3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答．
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需氯化钠的质量；配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
（5）①过滤是分离固体与液体的一种操作；
②pH＜7，溶液呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池．故填：蒸发；
（2）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大．故填：增大；
（3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．故填：饱和；
（4）配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×3%=3g；配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签．故填：3；溶解；
（5）①将固体与液体分离须进行的操作是过滤；故填：过滤；
②pH＜7，溶液呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤；故答案为：酸；熟石灰．

点评 本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、溶质的质量分数、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键．