根据下列数型图象回答:(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时.反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时.所得溶液中含有的离子为 (2)图二是20℃时.取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中.逐滴加入10%的盐酸.随着盐酸的加入.烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应.你的依据为 ②甲同学用氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据下列数型图象回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为

（填离子符号）
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为

（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用

的方法达到饱和状态
②将t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃时．可以析出

g a物质．
（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四．

试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

．

考点：中和反应及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,金属的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,金属与金属材料,常见的酸酸的通性

分析：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量．
（2）氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）①根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析．②根据溶解度分析．
（4）根据一定质量的镁与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，进行分析并完成解答．

解答：解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量；溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；所得溶液中含有的离子为Na⁺、Cl^-、H⁺．
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．说明中和反应是放热反应；氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应；
（3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，因此c的不饱和溶液可通过升温、加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液．
②在t₂℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t₁℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出30克晶体；
（4）由图四可知Mg和Fe产生的氢气质量相同，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，开始时，Mg那一端轻，指针逐渐偏向加铁一侧，到不再产生气体，天平指针又回到刻度盘中央
故答案为：（1）Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）①升温；②30；
（4）开始指针逐渐偏向加铁一侧，最后天平指针又回到刻度盘中央．

点评：解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．

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