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    在密闭容器中，将一定质量的CO和O2的混合气体引爆，测得反应后所得物质中有一定量的CO和22gCO2，若原混合气体中CO和O2的质量比为5：2，则原混合气体的质量为（　　）
    分析：根据反应后的气体中还有CO，则可知原混合气体中CO和O2在反应时CO过量，氧气完全反应，再利用CO的燃烧反应将二氧化碳的质量代入计算即可解答出氧气的质量，最后利用原混合气体中CO和O2的质量比来计算CO的质量及原混合气体的质量．
    解答：解：设混合气体中氧气的质量为x，
    由反应后所得物质中有一定量的CO和22gCO2，可知一定质量的CO和O2的混合气体引爆，氧气完全反应，则
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，
        32       2×44
        x        22g
    32
    x
    =
    2×44
    22g
    ，
    解得x=8g，
    设原混合气体中CO的质量为y，
    由原混合气体中CO和O2的质量比为5：2，则
    5
    2
    =
    y
    8g
    ，解得y=20g，
    则原混合气体的质量为20g+8g=28g，
    故选C．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确生成物的成分来判断出氧气完全反应是解答本题的关键，然后将二氧化碳质量代入计算即可一一解答．
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      19.6g
    2. B.
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    3. C.
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    [     ]
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    A.19.6 g                B.22.0 g                C.28.0 g                D.40.0 g

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