Question

4．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（　　）

• A． X元素可以与W元素形成WX₂和WX₃两种化合物
• B． Y元素的单质一定条件下可以与O₂、N₂、CO₂反应
• C． Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
• D． X与Y、Z与W都属于同一周期

Answer 1

分析 短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，据此分析．

解答 解：短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数为6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X属于同一主族，因此W有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫，因此：
A、X是氧元素，W是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故叙述正确；
B、Y是镁，镁在一定条件下可以与氧气、氮气、二氧化碳反应，故叙述正确；
C、Z是硅元素，最外层电子数为4，可以失去4个电子，表现为+4价，故叙述正确；
D、氧位于第二周期，镁位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故叙述错误；
故选项为：D．

点评 本题考查了常见元素的原子核外电子的排布，周期、主族等的关系，难度不大，依据前三周期元素的原子的特点分析即可．