工业制硫酸主要分造气、氧化反应和吸收三个阶段．硫酸的生产流程如下（其中黄铁矿的主要成分为FeS₂）：

请结合硫酸的生产流程回答：
（1）流程中含Fe₂O₃炉渣的用途是：______；在反应室中要不断排出热气，才能维持反应室的温度恒定．说明反应室中的化学反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．含有SO₂的废气造成空气的危害是：______．
（2）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为______．
（3）用含硫元素32%的黄铁矿在反应流程中有2%的硫受到损失而混入炉渣和废气中（假设在SO₂、吸收中没有损失）．则这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫酸多少t？

【答案】分析：（1）充分理解节能环保的重要性．煅烧黄铁矿时生成的固体是三氧化二铁，所以炉渣是三氧化二铁，三氧化二铁用来炼铁．二氧化硫能形成亚硫酸，形成酸雨；
（2）根据稀释前后溶质质量不变；
（3）根据反应前后元素质量不变故反应前和反应后硫元素质量相等．
解答：解：（1）炉渣的主要成分是三氧化二铁；二氧化硫易形成酸雨；故答案为：用来炼铁．放热、造成酸雨．
（2）根据稀释前后溶质质量不变设需98%的浓硫酸的质量为x
x×98%═98g×20%
x=20g
需要加水的质量为：98g-20g═78g
答：需要加水的质量为78g
故答案为：78g
（3）根据反应前后元素质量不变故反应前和反应后硫元素质量相等；可列等式．
设98%的硫酸的质量为y
10t×32%×（1-2%）=y×98%×

y═9.8t
答：98%的硫酸的质量为9.8t
点评：解答本题的关键是要掌握稀释前后溶质质量不变，反应前后元素质量不变的判断方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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