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如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根此图回答问题：
（1）在t₁℃时，a、b、c三种固体的溶解度大小关系是．
（2）把t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃，有晶体析出的是．
（3）若c为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量（填“变大”或“变小”或“不变”）．
（4）在温度为t₂℃时，含a、c两种物质的饱和溶液（a、c均达到饱和，若要得到较纯净的a物质，采取的物理方法为．

解：（1）在t₁℃时，a、b、c三种固体的溶解度大小关系是b＞a=c；
（2）把t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃，c的溶解度减小，有晶体析出；
（3）若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，即原温度，根据饱和时质量分数的计算式 $\text{[math]}$ ×100%，溶质的质量分数和溶解度有关，而室温时氢氧化钙的溶解度不变，所以c饱和溶液中溶质的质量不变；
（4）由图可知：a 的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以在温度为t₂℃时，含a、c两种物质的饱和溶液（a、c均达到饱和，若要得到较纯净的a物质，可采取的物理方法为先降温冷却，a的溶解度减小、结晶析出，然后过滤得到c晶体，并用该温度下的c的饱和溶液洗涤并干燥即可；
故答案为：（1）b＞a=c；
（2）c；
（3）变小；
（4）冷却、结晶、过虑、洗涤、干燥．
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据三种物质的溶解度随温度升高的变化情况分析解答；
（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热量，并结合氢氧化钙的溶解度随温度变化情况分析解答；
（4）据a、c的溶解度随温度的变化情况分析解答．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

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