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(本题有a、b两小题,考生任选一题解答,不得两题都解.若两题都解,则以a小题计分.)
a.利用农作物发酵生成的葡萄糖(C6H12O6)进一步分解可以得到乙醇.葡萄糖的相对分子质量为________,其中质量分数最高的元素是________.葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇和另一种常见气态氧化物,该反应的化学方程式为________.
b.蛋白质是重要的营养物质,它的分子结构可以看成是由多种氨基酸分子间缩去水结合而成,这些氨基酸中有丙氨酸、甘氨酸等.甘氨酸的化学式为H2N-CH2-COOH.请填空:
(1)甘氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为________;
(2)甘氨酸中碳元素的质量分数为________;
(3)每1g蛋白质完全氧化约放出18kJ的能量,成人每天摄取60-70g的蛋白质,若有10%的蛋白质完全氧化,则放出的能量约为________kJ.

解:a.根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得 葡萄糖的相对分子质量为:12×6+12+16×6=180;
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得葡萄糖中C,H,O元素质量比为:(12×6):12:(16×6)=72:12:96;
由此可知葡萄糖中质量分数最高的元素是氧元素;
根据质量守恒定律,推断葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇和另一种常见气态氧化物为二氧化碳;依据书写化学方程式的步骤:写配注等,反应方程式为:C6H12O6C2H5OH+CO2↑;
故答案为:180;氧(或O);C6H12O6C2H5OH+CO2↑;H2N-CH2-COOH
b.(1)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得甘氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为:(12×2):5:14:(16×2)=24:5:14:32;(2)物质中某元素的质量分数=×100%,可得 甘氨酸中碳元素的质量分数=×100%=32%;
(3)放出的能量约为:18kJ×60g×10%=108kJ;18kJ×70g×10%=126kJ;
故答案为:(1)24:5:14:32;
(2)32%;
(3)108~126kJ.
分析:a.根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行解答;化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,进行解答;
根据质量守恒定律,推断葡萄糖在酒化酶催化下分解为乙醇和另一种常见气态氧化物为二氧化碳;依据书写化学方程式的步骤:写配注等,写出反应方程式;
b.(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行解答;
(2)物质中某元素的质量分数=×100%,进行解答;
(3)每1g蛋白质完全氧化约放出的能量与每天摄取的蛋白质的10%的积,即为放出的能量.
点评:本题考查学生书写化学方程式的能力及将质量分数的计算与生活实际相联系;计算时要理清各个量之间的关系,再结合题意进行分析解答.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

33、(本题有a、b两小题,任选一题解答,不得两题都解.若两题都解,则以a小题记分)
a  如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线,试回答下列问题:
(1)40℃时,三种物质的饱和溶液降温到20℃,溶解度由大到小的顺序是
b>a=c
;溶质质量分数由大到小的顺序是
b>a>c

(2)20℃时,等质量饱和溶液中含水最少的是
b
物质.
(3)a物质中混有少量的b,可采用
降温结晶
方法提纯a.
b  根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题.(B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36g)
(1)若往100g 20℃时氯化钠的饱和溶液中加入10g氯化钠固体,
充分搅拌后将得到
100g
g氯化钠溶液.
(2)将B点所示的溶液136g降温到0℃(忽略水的蒸发),只析出
0.3g
g氯化钠固体,所以从氯化钠溶液中分离出氯化钠
固体不适合用
降温结晶
(填某种结晶方法)的方法分离.
(3)A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液,在不改变溶质质量和溶剂质量的前提下,通过
降温
可使之变成饱和溶液.

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(本题有a、b两小题,考生任选一题解答,不得两题都解.若两题都解,则以a小题计分)
a.葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出热量.每90g葡
萄糖完全氧化,可以产生大约1402kJ热量.若500g 5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,至少消耗氧气多少克?大约释放多少千焦热量?(计算结果取整数)
b.秸秆是一种相对清洁的可再生能源,平均含硫量只有千分之三点八(3.8‰),而煤的平均含硫量约为百分之一(1%).某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t,可节约煤1.0×105t.假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2,试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨?
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小题(请在横线上填写题号“a”或“b”,以确认你的选择).

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(本题有a、b两小题,考生任选一题解答.若两题都解,则以a小题计分)
a.工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰,所得的生石灰一般为白色块状物,其应用非常广泛.试写出:
(1)工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式:
 

(2)生石灰常用作食品干燥剂,其干燥时发生的化学反应方程式:
 

(3)将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面能对畜禽栏舍进行消毒.用于消毒的该浆状物要现配现用,放置过久,就要失效,其原因是(用化学方程式表示)
 

b.铁是我们日常生活中应用最为广泛的金属,试完成下列填空:
(1)生活中的铁制用品常常会生锈,有人建议用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,有人则提出反对,反对用稀硫酸除去铁制品表面铁锈的理由是
 
 (用化学方程式表忝).
(2)下列生活中的一些做法能防止铁生锈的举措是
 

A.将切过菜的刀用清水洗净后擦干    B.将不经常用的菜刀放在黑暗处
C.在铁制的门框、窗户上涂刷油漆    D.将自行车放在室外以方便取用.

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(本题有a、b两小题,考生任选一题解答,不得两题都解.若两题都解,则以a小题计分.)
a.图1表示NaCl和KNO3的溶解度曲线,完成下列问题:
(1)
23
23
℃时,NaCl和KNO3的溶解度相等.
(2)20℃时,40gKNO3
不能
不能
(选填“能”或“不能”)完全溶解在100g水中.
(3)从NaCl的饱和溶液中得到NaCl固体,最好采用的方法是
蒸发溶剂
蒸发溶剂


b.图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1)t℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,此时这两种溶液中溶质的质量分数
(选填“是”或“不”)
不一定
不一定
相等的.
(2)将45℃时的一定量甲溶液恒蒸发20g水,会有
12
12
g甲固体析出.
(3)从甲的饱和溶液中得到甲固体,最好采用的方法是
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液

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(本题有a、b两小题,考生任选一题解答,不得两题都解.若两题都解,则以a小题计分)
a. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验.在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现:
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;
(3)有极少部分α粒子被弹了回来.
则下列对原子结构的认识正确的是
ACD
ACD
.(选填合理选项的字母序号,答案并非唯一)
A.原子核体积很小            B.原子是实心的球体
C.原子内部有很大的空间      D.原子核带正电
b. 观察下列甲、乙、丙三个化学反应的微观示意图,则下列有关说法正确的是
BCD
BCD
.(选填合理选项的字母序号,答案并非唯一).
 
A.图甲的反应,微观上是H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程;
B.图乙的反应,微观上是Zn原子和Cu2+离子生成Zn2+离子和Cu原子的过程;
C.图丙的反应,微观上是H2O分子重新组合成H2分子和O2分子;
D.上述所涉及的化学反应基本类型分别是复分解反应、置换反应、分解反应.

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