Question

6．把氯酸钾和二氧化锰的混合物17.5g，加热到氯酸钾完全分解，冷却后称量得剩余固体质量为12.7g．
（1）生成氧气的质量为4.8g．
（2）求原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，氧气的质量为：17.5g-12.7g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                            4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g

原混合物中氯酸钾的质量分数是$\frac{12.25g}{17.5g}$×100%=70%．
答：（1）生成氧气的质量为 4.8g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是70%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．