Question

15．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）有下列装置：

实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）B、D、G．
（3）如由上图，按图（I）连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到红色的喷泉．按图（II）连接，你怎样操作，才能引发喷泉先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中（提示：用物理方法使氨气和烧杯中水接触可引发喷泉）．

Answer 1

分析 （1）根据题中信息，分析制取反应的反应物与生成物，根据化合价写出物质的化学式；
（2）根据反应及气体的性质，确定发生和收集装置；干燥气体时注意干燥剂的选用--既能吸收水分又不与气体发生反应；
（3）氨气遇水生成氨水，“氨水呈碱性”能使无色酚酞变成红色；引发喷泉的方法，使部分气体溶于水或与水反应，瓶内气体减少压强降低，使水不断喷入．

解答 解：（1）制取氨气是对氯化铵和熟石灰（氢氧化钙）混合物加热，生成氨气、水和氯化钙；氯化铵由Cl和铵根（NH₄）组成，Cl和铵根（NH₄）的化合价分别为-1、+1，其化学式为NH₄Cl．故答：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，发生装置应选B；氨气“极易溶于水”，不能用排水法收集，其密度可通过计算相对分子质量来判断：14+1×4=18（18＜29），密度比空气小，应用向下排空气法收集；氨水呈碱性，干燥时不能选用浓硫酸作干燥剂；故选B；D；G；
（3）氨气与水生成的氨水呈碱性，能使与水一起喷入的酚酞变成红色；要使图（II）中的水喷入，可能通过挤压塑料瓶使少量氨与水接触而反应，瓶内压强减小而使水喷入；也可以通过加热瓶内气体使气体膨胀而与水接触，引发喷泉．
故答案为：红；先打开止水夹，挤压塑料瓶（或用热毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨气溶入水中．

点评 根据题中信息，提取出氨气性质，与所熟悉的二氧化碳对比，进行知识迁移解决问题．