Question

我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t₁℃时，NaCl的溶解度     Na₂CO₃的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而    （填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用    （填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发   B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：

温度 物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na2CO3	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为    ，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是    ．
②下列几种说法中，正确的是    ．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等  C．t₂对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

Answer 1

【答案】分析：已知：“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．
（1）①由图可知：t₁℃时，NaCl的溶解度与Na₂CO₃的溶解度大小；
②由图可知：Na₂CO₃的溶解度随温度变化的情况．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的饱和溶液．
③由图可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则可知“夏天晒盐”使NaCl晶体析出的方法．
（2）根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表可分析：
①20℃时，可知氯化钠的溶解度，则可求向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数；若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是加水．
②由溶解度曲线图可判断说法是否正确．
解答：解：（1）由图可知：①t₁℃时，NaCl的溶解度＞Na₂CO₃的溶解度；
②由图可知：Na₂CO₃的溶解度随温度升高而明显增加；故“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而减小；“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的 饱和溶液．
③由图可知：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，则可知“夏天晒盐”是利用（利用风吹日晒，使溶剂蒸发）的方法，使NaCl晶体析出，故选A．
（2）根据氯化钠与碳酸钠的溶解度表分析：

温度 物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na2CO3	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0；向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，可溶解18克氯化钠，故所得的溶液溶质质量分数为×100%=26.5%；若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是加水．
②下列几种说法中，正确的是：A、C、D．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，说法正确；
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；说法错误，碳酸钠析出的多，而氯化钠析出的少；  
C．t₂对应的温度在2O℃-30℃之间，说法正确，此温度区间，有溶解度相等的“交点”；
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式，说法正确．
故答为：（1）①＞；②减少；饱和；③A；（2）①26.5%；加水；②A、C、D
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．根据溶解度曲线总结物质提纯的方法；理解“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理、方法．