【题目】在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【资料卡片】
（1）碳酸钠俗称纯碱、____。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为________。
（2）1921年，_______（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．侯德榜 D．张青莲
【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是__________（填字母）。
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸
【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。__________（写出计算过程，结果保留一位小数）
【实验设计与评价】甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，__________，证明该装置的气密性良好。
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。
（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是______________________。
【答案】 苏打 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓ C BC 88.3% 量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变（合理叙述均可） 二氧化碳能溶于水且能与水反应 测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积（合理叙述均可）
【解析】【资料卡片】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打 。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓。（2）1921年，C．侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是B．硝酸银溶液。C．稀硝酸。【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。
解∶设纯碱样品中碳酸钠的质量为xg
. BaCl2＋Na2CO3 ＝2NaCl＋BaCO3↓
106 197
X 19.7g
＝
,x＝10.6g.
纯碱样品中碳酸钠的质量分数∶
×100％＝. 88.3% .
【实验设计与评价】（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变（合理叙述均可）, 证明该装置的气密性良好。
（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应。 （3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积。
点睛∶本题主要考查碳酸钠在玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等方面的应用。
ABC考王全优卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂．“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是（ ）
A. O2 B. CO C. Mg（OH）2 D. H2O
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】鉴别下列物品方法不正确的是
选项 | 鉴别的物质 | 鉴别的方法 |
A | 冰和干冰 | 室温放置，过一段观察是否有痕渍 |
B | 水和双氧水 | 加二氧化锰，观察是否有气泡 |
C | 纯羊毛和化纤面料 | 灼烧闻气味 |
D | 二氧化锰和氧化铜 | 观察颜色 |
A．A B．B C．C D．D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以白云石（主要成分为CaCO3·MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下图：
已知：①MgCO3
MgO+CO2↑，CaCO3
CaO+CO2↑ ；
②反应器中发生的反应是(NH4)2SO4+MgO 
MgSO4+2NH3↑+H2O 。
（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是____________________。
（2）该流程中，研磨的目的是____________________；轻烧的温度不超过__________℃，经轻烧得到的固体的主要成分是____________________（写化学式）。
（3）该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是____________________（写化学式）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是（ ）
A. 葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
C. 每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑
②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式______。
（2）该流程中可循环使用的物质是_________（填名称）。
（3）电石长期露置于空气中，最终所得固体中一定含有碳酸钙，用化学方程式解释存在该物质的原因______________；因此电石应该______保存。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系。其中B、D、F、J在常温下均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色。（反应中的个别生成物已略去）
（1）I的化学式为___________，J的水溶液中的阴离子符号为________。
（2）写出化学方程式：反应①__________________；反应④__________________。
（3）在反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是_________反应。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氮肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表。
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量 | 氯化钡溶液质量 | 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） |
45g | 55g | 76.7g |
反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应。
（1）反应共生成BaSO4的质量为 g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）。其原因是 。
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