【题目】文化的传承、科技的发展、新材料的研发等都离不开化学。
(1)贵州茅台酒名扬天下。茅台酒酿造的发酵过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。“一滴茅台,满屋飘香”,在其汽化的过程中,分子间的间隔____。
(2)“元宵花灯”是我国非物质文化遗产。现常采用PMMA(塑料亚克力)替代传统材料制作灯具外壳,PMMA材料具有_______优点,属于____(填“无机物”或“有机物”)。
(3)石墨纤维的制造推动了宇航业等高科技产业的发展。石墨纤维、石墨烯和石墨均是由_______元素组成的单质,石墨充分燃烧的化学方程式为_______________,该反应的基本反应类型是______。
(4)“膜分离技术”可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收,生成的碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作化肥。碳酸氢铵属于_____(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
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【题目】硝酸(HNO3)是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
Ⅰ.挥发性
(实验1)取一瓶质量分数为68%的浓硝酸,打开瓶盖,遇潮湿的空气,瓶口可以看到________,是由于挥发出来的硝酸蒸体遇到空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故。
Ⅱ.不稳定性
(查阅资料1)硝酸是无色液体,见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。
(1)硝酸分解的化学方程式为:4HNO3 4NO↑+O↑+_____。
(实验2)取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中,塞好塞子,放置在室外阳光充足的地方(气温为26℃)。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
(2)实验①、②对比是研究______对浓硝酸稳定性的影响。
(3)实验①、③对比可得出的结论是_______。
Ⅲ.酸性
(查阅资料2)硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
(实验3)向氧化铜粉末中加入硝酸,能够看到的现象是_______。
IV .氧化性
(查阅资料3) 浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应:C+4HNO(浓) 4NO↑+CO↑+2H2O。
(实验4)如图所示,将红热的木炭伸到浓硝酸上方,观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有________。
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【题目】过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:
(查阅资料)I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。
(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______;Ca(OH)2的俗名为_______;“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
①平均反应速率最快的时间段为:_______ (填字母)。
a. 0~10min b. 10~20min c. 20~30min d.30~40min
②30min后,w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。
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【题目】根据下图所示实验回答问题:
(1)图A实验中能得到铁生锈的条件之一是:与_______接触
(2)图B实验中热水的作用是__________________
(3)图C中用玻璃棒搅拌的目的是____________________
(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,量取水的操作如图D所示,所配溶液的溶质质量分数会__________(填“偏大”或“偏小”)
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【题目】由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:①NH3+CO2+X=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl(饱和)==NH4Cl+NaHCO3 ↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 请回答:
(1)反应①中X的化学式为___________________;
(2)反应②属于基本类型中的____________________反应。
(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。
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【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
(探究一)氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
(1)实验现象为______,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是______。
(探究二)氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液温度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反应的化学方程式为_____。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因_____。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由_____。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合,未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯,具体的操作为______。
(探究三)碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
(查阅资料)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为____。
(8)若B点横坐标为150,则其纵坐标为________。
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【题目】在一次化学课上,老师提供了以下装置制取二氧化碳并验证其性质。请回答。
(1)仪器a的名称是_________________。
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理是__________________________________(用化学方程式表示)。实验室常用A装置作为制取二氧化碳的发生装置,选择气体发生装置时,应考虑的因素有_______________________;收集二氧化碳应选择的装置是______(填字母序号)。
(3)收集到的二氧化碳中常混有氯化氢气体。要除去二氧化碳中混有的氯化氢,将气体通过E装置能否达到实验目的?____________(填“能”或“否”)。
(4)用F装置验证二氧化碳的性质,通入二氧化碳后,试管中产生的现象是_______ 。
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【题目】2017年5月,中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素读作 “气奥”,其部分信息如图所示。则下列有关说法正确的是
A. 相对原子质量为118 B. 元素符号为Og
C. 原子的核电荷数为179 D. 原子的核外电子数为297
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【题目】物质有微粒构成,请用微观知识回答下列问题。
⑴金属钠由钠原子构成,钠原子结构示意图如图所示,钠原子核内质子数是____,钠原子易______(填“失去”或“得到”)
⑵用微粒的下列特性填空(填数字序号):①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同。
A. 八月桂花飘香是因为_____________________。
B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是______________________。
C. 10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml,可以说明____________________。
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