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    铁丝在氧气里燃烧的主要现象是
    剧烈燃烧
    剧烈燃烧
    ，
    火星四射
    火星四射
    ，
    生成一种黑色固体
    生成一种黑色固体
    ．
    分析：根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可．
    解答：解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
    故答案为：剧烈燃烧；火星四射；生成一种黑色固体．
    点评：本题难度不大，掌握铁在氧气中燃烧的现象是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动．
    问题1：铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？
    实验探究：将剩下来的球状物质碾碎，加入
    稀盐酸（稀硫酸）
    稀盐酸（稀硫酸）
    溶液，观察到的现象是
    生成气体
    生成气体
    ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
      Fe3O4 Fe2O3 铁
    分解温度/℃ 1538 1400    
    熔点/℃         1535
    问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    查阅资料：
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    （3）Fe2O3高温时分解成Fe3O4
    理论探讨：实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
    1535--1538
    1535--1538
    ℃之间，在此温度范围内
    Fe2O3
    Fe2O3
    已分解．
    拓展延伸：
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须
    在瓶底留有少量水或者沙子
    在瓶底留有少量水或者沙子
    ；
    （2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色
    变红
    变红
    ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动．
    Fe3O4 Fe2O3 铁
    分解温度/℃ 1538 1400 -
    熔点/℃ - - 1535
    【问题】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料】
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    （3）Fe2O3高温时分解成Fe3O4
    【理论探讨】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
    1535---1538
    1535---1538
    ℃之间，在此温度范围内
    Fe2O3
    Fe2O3
    已分解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与．
    【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    【查阅资料1】①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质． ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    【设计实验】为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．
    该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
    A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
    B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
    C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．
    实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
    （1）
    用砂纸将铁丝表面的锈除去
    用砂纸将铁丝表面的锈除去
    ；（2）
    待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中
    待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中
    ；（3）
    将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部，缓缓伸至集气瓶底部
    将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部，缓缓伸至集气瓶底部
    ．
    【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料2】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入
    稀盐酸、硫酸铜等
    稀盐酸、硫酸铜等
    溶液，观察到的现象是
    冒气泡、出现红色固体等
    冒气泡、出现红色固体等
    ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料3】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：②Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    Fe3O4 Fe2O3 铁
    分解温度/℃ 1538 1400 -
    熔点/℃ - - 1535
    【理论探讨】
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
    l535℃～l538℃
    l535℃～l538℃
    之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
    【拓展延伸】
    （1）小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式
    6Fe203
     高温 
    .
     
    4Fe304+02↑
    6Fe203
     高温 
    .
     
    4Fe304+02↑
    ；
    （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色
    由黑色变成红棕色
    由黑色变成红棕色
    ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    小亮对铁丝在氧气里燃烧时出现的红热球状物产生了兴趣，随后他进行了以下探究活动．
    问题1：铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢？
    实验探究：将剩下来的球状物质碾碎，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400　
    熔点/℃　 　 1535
    问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    查阅资料：
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    （3）Fe2O3高温时分解成Fe3O4
    理论探讨：实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______℃之间，在此温度范围内______已分解．
    拓展延伸：
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
    （2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与．
    [问题1]细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    [查阅资料1]①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质． ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    [设计实验]为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案______（填“合理”或“不合理”）．
    [实验探究1]小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．
    该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
    A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
    B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
    C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．
    实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
    （1）______；（2）______；（3）______．
    [问题2]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    [查阅资料2]①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    [实验探究2]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    [问题3]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    [查阅资料3]①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：②Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    Fe3O4 Fe2O3 铁
    分解温度/℃ 1538 1400 -
    熔点/℃ - - 1535
    [理论探讨]
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
    [拓展延伸]
    （1）小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式______；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式______；
    （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色______，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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