Question

肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
小庆根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

N的相对原子质量×2

(NH2)2SO4的相对分子质量

×%
=

14×2

132

×%
=21.2%
设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
样品中含硫酸铵的质量分数为：

7.08g

7.5g

×100%=94.4%
答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
（NH₄）₂SO₄+Ca（0H）₂

△   .

CaSO₄+2NH↑+2H₂O
（小鸿的计算过程由你来完成）
回答：
（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
（2）你的计算结果和小庆的计算结果

不同

（填“相同”或“不同”），原因是

小鸿在收集过程中部分氨气逸散

．
（3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意

不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）依据化学方程式的计算可得硫酸铵的质量，进而可得硫酸铵的质量分数；
（2）依据第二种方法中氨气有可能会溢出分析解答；
（3）依据硫酸铵和碱性物质混合会放出氨气分析解答；

解答：解：（1）解：设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
     132                      34
      x                      1.7g 

132

x

=

34

1.7g

x=6.6g       
样品中硫酸铵的质量分数为：

6.6g

7.5g

×100%=88.0% 
答：样品中硫酸铵的质量分数为88.0%
（2）由两者的计算数据可知两者的计算结果不同，其原因可能是 小鸿在收集过程中部分氨气逸散（合理给分）；
（3）从小鸿的反应可以看出硫酸铵不能和熟石灰等碱性物质混合使用，否则会使其肥效流失；
故答案为：（1）答：样品中硫酸铵的质量分数为88.0%；
（2）不同；小鸿在收集过程中部分氨气逸散（合理即可）；（3）不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）；

点评：此题是依据化学方程式考查的计算题，解题的关键是能够利用方程式的有关信息对问题进行分析探讨即可；