Question

13．实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO₂，某兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

计算：（1）反应生成的二氧化碳质量为8.8g；
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数．写出必要的计算过程（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+25g+110.8g-227g=8.8g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                111              44
x                     y                  8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
C烧杯中溶液的溶质质量分数为$\frac{22.2g}{227g-（25g-20g）}$×100%=10.0%．
答：（1）反应生成的二氧化碳质量为 8.8g；
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为10.0%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．