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    【题目】氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

    Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

    (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。

    (2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。

    Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

    (1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。

    (2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为_____。

    (3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。

    【答案】+3 H2O 1：8 防止金属被氧化 0.7

    【解析】

    Ⅰ：（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则有(+2)+2x+(-2)×4=0，x=+3。

    （2）该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O，得到H2和O2的质量比为4：32=1：8；

    Ⅱ：（1）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化。

    （2）氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁，并释放出H2．其化学反应方程式为；

    （3）11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气，

    7.6gMgCu2含有镁的质量为：

    故生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g

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    已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加热会发生分解。分析该流程，回答下列问题：

    （1）操作①的名称是_____；操作②时，当出现_____现象即可停止加热。

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    （3）固体B加热得到Fe2O3反应前后铁元素化合价的变化情况是_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质有_____（填化学式）。

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    步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

    步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

    步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：

    (1)固体混合物中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____

    (2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加_____溶液来检验。

    (3)写出步骤III中发生的化学方程式_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）如图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．

    （1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　_________　；

    （2）交点P表示t1℃时A、C两种物质的溶解度　_________　（填“相等”或“不相等”），这说明t1℃时25gA物质（或C物质）溶解在　_________　g水中能恰好形成饱和溶液．

    （3）t1℃时，30gB物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为　_________　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

    （4）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是　_________　（填序号）．

    ①A＞B＞C ②B＞A＞C ③B＞A=C．

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    【题目】丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20 种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题：

    （1）蛋白质一定_____（“不含”或“含）氮元素；

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    【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

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    （3）回答与水有关的问题

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