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    为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系．某兴趣小组做了五组实验．实验结果记录如下：
    编号 加入铁的质量/g 硫酸铜溶液体积/ml 生成铜的质量/g
    1 1.12 10.0 1.28
    2 x 10.0 2.56
    3 3.36 10.0 3.84
    4 4.48 10.0 4.98
    5 5.60 20.0 y
    则表格中记录的x和y的数值应分别为（　　）
    A．2.24，4.98B．2.24，6.40C．3.36，5.12D．3.36，4.98
    根据记录可知，硫酸铜足量的情况下，加入的铁与生成的铜的质量比为1.12：1.28，分析前三次数据可知，硫酸铜足量，故第二次加入的质量为2.24g，若硫酸铜足量，则加入4.48g铁能生成铜的质量为5.12g，而第四次试验只得到4.98g铜，说明硫酸铜量不足，每10mL硫酸铜最多生成铜的质量为4.98g，第五次实验时，硫酸铜的体积为20mL，与5.60g铁反应时硫酸铜有剩余，应该根据铁的质量求生成铜的质量，所以生成铜的质量为
    5?60g
    y
    =
    1?12g
    1?28g
    ，y=6.40g，观察选项，故选B．
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    30、为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
    实验药品：试管、胶头滴管、镊子
    实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶

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    为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
    实验药品：试管、胶头滴管、镊子
    实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶
    方案 所选药品 有关化学方程式
    1 铁钉、铜片、稀硫酸 Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    2 铁钉、硫酸铜溶液 Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

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    为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
    实验药品：试管、胶头滴管、镊子
    实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶
    方案所选药品有关化学方程式
    1铁钉、铜片、稀硫酸Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    2铁钉、硫酸铜溶液Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

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    科目：初中化学 来源：2008-2009学年广东省揭阳市普宁市华南学校九年级（下）月考化学试卷（3月份）（解析版） 题型：解答题

    为了探究铁和铜的金属活动性强弱，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思．
    实验药品：试管、胶头滴管、镊子
    实验仪器：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶
    方案所选药品有关化学方程式
    1铁钉、铜片、稀硫酸Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    2铁钉、硫酸铜溶液Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：

    编号

    加入铁的质量／g

    硫酸铜溶液体／mL

    生成铜的质量／g

    l

    1.12

    10.0

    1.28

    2

    X

    10.0

    2.56

    3

    3.36

    10.0

    3.84

    4

    4.48

    10.0

    4.98

    5

    5.60

    20.0

    y

    则表格中记录的x和Y的数值应分别为　 ( )

    A．2．24，4．98　　　 B．2．24，6．40　

    C．3．36，5．12　　　 D．3．36，4．98

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