Question

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

          铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。

          据上述资料可推知，碱式碳酸铜由        种元素组成。

[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

⑴小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量       。实验室常用       的方法检验这种可能含有的气体。

⑵小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有        、         。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①                      ，②                       ，证实了自己的观点。

⑶小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是                。

⑷小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）（4分）

Answer 1

[实验探究] ⑴氢气；点燃；⑵CuCl₂、HCl；铁片表面产生气泡；最后光亮的银白色铁片表面出现红色物质⑶铜<铁<锌；

⑷3.8gCuO中含铜元素质量为：3.8g×64/80＝3.04g

“金戒指”中铜元素的质量分数＝3.04g/3.8g×100%＝80%