Question

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是      g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）1.8g（1分）

（2）算出样品完全反应时，产生CO₂的质量为4.4 g  ………得1分

解：设生成4.4 g CO₂，需碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃  +  2HCl == NaCl  +  H₂O  +  CO₂↑

106                                  44

x                                    4.4

 =

x=10.6        ……… 得1分

Na₂CO₃％=100=88.3％   ………得1分

∵96＞88.3  ∴该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格  ………得1分

答：（略）（注：方程式书写正确解、设、答完整得1分）