Question

（2013?自贡）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是

BD

，有沉淀生成的试管是

GH

．
（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是

紫色石蕊溶液

．
（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式

2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；
（2）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象分析；
（3）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应．

解答：解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为B中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是GH，因为G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（2）在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；
（3）实验中无明显现象产生的试管是F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
故答案为：（1）BD，GH；（2）紫色石蕊溶液；（3）2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

点评：本考点探究了酸和碱的化学性质，熟练掌握酸和碱的性质及两两反应的现象并正确书写化学方程式是解题的关键，难度不大．