分析 (1)考虑量取一定量液体的方法和使用仪器;
(2)用pH试纸测得反应后溶液,以判断稀盐酸是否反应完全;
(3)为了准确知道剩余固体物质质量,推测步骤⑤的操作;
(4)根据剩余固体物质质量,计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(5)利用化学方程式进行计算,求得所得溶液中CaCl2的质量分数.
解答 解:
(1)步骤②中取35.0ml稀盐酸所用的仪器有量筒、胶头滴管.
(2)步骤④用pH试纸测得反应后溶液的目的是测试稀盐酸是否反应完全.
(3)为了准确知道剩余固体物质质量,则步骤⑤的操作X名称有蒸发、干燥和 洗涤.
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为量$\frac{12.0g-2.0g}{12.0g}×100%$≈83.3%.
(5)解:碳酸钙的质量为12.0g-2.0g=10.0g
设步骤③所得溶液中CaCl2的质量为x,生成二氧化碳的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
100 111 44
10.0g x y
则$\frac{100}{111}=\frac{10.0g}{x}$,解得x=11.1g
则$\frac{100}{44}=\frac{10.0g}{y}$,解得y=4.4g.
步骤③所得溶液中CaCl2的质量分数为:
$\frac{11.1g}{10.0g+35.0g-4.4g}$×100%≈27.3%
故答案为:
(1)量筒、胶头滴管.(2)测试稀盐酸是否反应完全.
(3)蒸发、干燥和 洗涤.(4)83.3%.(5)27.3%
点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,注意利用化学方程式进行计算的方法步骤;增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Zn、Fe | B. | Mg、Cu | C. | Mg、Fe | D. | Al、Cu |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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