【答案】
分析：（1）理解酸的定义：酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．熟记酸的通性．
（2）知道碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体．
（3）利用酸和碱能发生中和反应除杂，同时要考虑氢氧化钙经济且易得，而且生成的硫酸钙微溶于水易于除去．根据化学方程式量的关系可以计算熟石灰的质量；
（4）明确测定溶液酸碱度的方法．
解答：解：（1）因为酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H
+，回忆酸的通性可知，酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；能和金属氧化物反应；能和部分盐反应等．故答案为：H
+；①都能使紫色石蕊溶液变红②都能跟碱发生中和反应；稀硫酸能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀而稀盐酸不能；
（2）碱性干燥剂只能用来干燥碱性或中性的气体因此氢氧化钠可以干燥H
2或O
2；生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H
2O=Ca（OH）
2故答案为：O
2；CaO+H
2O=Ca（OH）
2（3）熟石灰的成分是Ca（OH）
2属于碱，H
2SO
4是酸，酸碱中和反应生成盐（CaSO
4）和水（H
2O），正确写出反应物、生成物的化学式，再将方程式配平即可，设熟石灰的质量为xt
H
2SO
4 +Ca（OH）
2=CaSO
4+2H
2O
98 74
2000t×0.01% xt
=
解得：x=0.15
故答案为：Ca（OH）
2+H
2SO
4=CaSO
4+2H
2O，0.15．
（4）测定水酸碱度的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，
故答案为：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有水样的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定水样的pH．
点评：本题考查酸的通性，气体的干燥，除杂，酸、碱、盐的溶解性以及根据化学方程式的计算问题，对学生的知识要求较高．
