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    农村经常使用氮肥硝酸铵（化学式为NH4NO3），今有一硝酸铵样品经过测定含氮量为37%，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥（ ）
    A．氯化铵（NH4Cl）
    B．硫酸铵[（NH4）2SO4]
    C．尿素[CO（NH2）2]
    D．碳铵（NH4HCO3）
    【答案】分析：首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的；进行解答．
    解答：解：纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%
    A、氯化铵（NH4Cl）中氮元素的质量分数=×100%=26.2%
    B、硫酸铵[（NH4）2SO4]中氮元素的质量分数=×100%=21.2%
    C、尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数=×100%=46.7%
    D、碳铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数=×100%=17.8%
    因为样品中含氮量为37%，纯净物硝酸铵中含氮量为35%，所以杂质中氮的质量分数必然高于硝酸铵中含氮量，
    故选C．
    点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；再结合题意进行分析解答．
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    A.氯化铵（NH4Cl）  B.硫酸铵[(NH4)2SO4]   C.尿素[CO(NH2)2]    D.碳铵（NH4HCO3）

     

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