练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    将HNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液一次性鉴别出来的试剂是（   ）

    A．氯化钾溶液B．硝酸钠溶液C．稀盐酸D．石蕊试液

    D

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类． 在Ca、H、O、N四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在下面①、②的横线上
    HNO3
    、
    Ca（OH）2


    （2）从①至④的四种物质中选择合适物质，写一个中和反应的化学方程式：
    2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O
    ．
    （3）现将H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3三种物质同时加入到足量的水中，充分反应后过滤，得到白色沉淀B和无色溶液A，经测定溶液A的pH＜7．

    ①据此判断：溶液A中一定存在的离子有
    H+、Na+、SO42-
    ；白色固体B物质属于
    纯净物
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    ②写出测定溶液A酸碱度的方法
    用玻棒沾取溶液A滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?朝阳区二模）以下均为初中化学常见物质，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一种或几种组成，化学小组做了如图1实验，请回答：

    （1）甲组同学实验中观察到溶液由无色变为浅绿色，则发生反应的方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    （2）乙组同学通过实验发现五种物质之间的关系如图所示，“--”两端的物质在一定条件下可以反应．
    若A～E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的四种类别，且有黑色固体、白色固体、黄色溶液、大量气泡等现象产生，则C的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，D与E反应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ，A与B反应的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）丙组同学按图2进行实验，先关闭弹簧夹K，将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，打开弹簧夹K，烧杯③中液体倒流入锥形瓶中，且锥形瓶底部溶液由红色变为无色，无其它明显现象．请将下表中的试剂补充完整．
    滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 锥形瓶中溶液 烧杯③
    试剂 H2O
    NaOH或CaO
    NaOH或CaO
    H2O
    H2O
    NH4NO3
    NH4NO3
    含酚酞的碱溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液
    含酚酞的碱溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液
    H2SO4或HNO3
    H2SO4或HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品．
    （一）有关资料
    原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
    上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃ 0 10 20 30 40
    溶
    解
    度
    /g    		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
    Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
    CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
    MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
    （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是
    8.8%
    8.8%
    （精确到0.1%）．
    （二）生产工艺
    （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ；
    （3）反应器中的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ，可重复利用的是
    CO2（或NaCl）
    CO2（或NaCl）
    （水除外，只需一种）；
    （4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是
    因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
    因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解
    ．
    （三）工业纯碱中杂质的判断：
    （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
    实验步骤：
    ①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
    ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    （四）含量测定
    （6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量
    8.8g
    8.8g
    ．
    （7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为
    优等
    优等
    品．
     工业纯碱标准（Na 2CO3%≥）
     优等品  一等品  合格品
     99.2  98.8  98.0

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2004?黑龙江）甲、乙两组离子，甲组有：Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+，乙组有：Cl-、OH-、CO32-、SO42-．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
    ①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
    ②将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
    ③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
    ④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．根据上述现象推断四种化合物的化学式．
    A
    BaSO4
    BaSO4
    ；B
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；C
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；D
    NH4Cl
    NH4Cl
    ；实验③中产生的白色沉淀是
    Ag2CO3、AgCl
    Ag2CO3、AgCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：黑龙江 题型：问答题

    甲、乙两组离子，甲组有：Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+，乙组有：Cl-、OH-、CO32-、SO42-．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：
    ①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶．
    ②将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀．
    ③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体．
    ④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体．根据上述现象推断四种化合物的化学式．
    A______；B______；C______；D______；实验③中产生的白色沉淀是______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案