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    18．有下列初中化学常见的物质，请按要求填写化学式：①碳酸 ②氢氯酸 ③碳酸氢铵 ④碱式碳酸铜 ⑤烧碱 ⑥甲烷
    （1）属于有机物的是CH4，
    （2）属于碱的是NaOH．
    （3）属于碱式盐的是Cu2（OH）2CO3，
    （4）属于含氧酸的是H2CO3．

    分析 （1）含有碳元素的化合物属于有机物；
    （2）碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；
    （2）碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物，电离出金属离子、氢氧根离子和碱根离子；
    （4）含有氧元素的酸属于含氧酸．

    解答 解：（1）甲烷属于有机物；
    （2）烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；
    （3）碱式碳酸铜属于碱式盐；
    （4）碳酸是含有氧元素的酸，属于含氧酸．
    故填：（1）CH4；（2）NaOH；（3）Cu2（OH）2CO3；（4）H2CO3．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．全球首个增程型电动车即将面世，这款车燃料消耗很小，一个车载16千瓦时锂电池发的电，就足够其跑64公里；电池耗尽后，用一个车载汽油或乙醇（C2H5OH）燃料1.4升小排量高效发电机来做驱动，还可以再跑数百公里．
    （1）乙醇燃料属于B．
    A．金属     B．混合物   C．有机物      D．化合物
    （2）如果完全燃烧4.6千克乙醇，可排放出8.8千克的二氧化碳气体．
    （3）若该车输出功率为32千瓦，充足电的锂电池可供该车行驶0.5小时．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质10%的石灰石原料100吨．请根据计算回答下列问题：
    （1）石灰石主要成分中钙元素与氧元素的质量比为5：6
    （2）理论上每天可生产含杂质生石灰多少吨（假设杂质受热不分解）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca这7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物，生成物及反应条件均已略去）．
    （1）若四种物质均含有一种相同元素，且A、B、D均为氧化物，C是空气中的主要成分之一，B的化学式为H2O或H2O2，A与C反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
    （2）若四种物质均为化合物，且D、B、A、C相对分子质量依次增大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为CO2，A与C反应的化学方程式为Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 +H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．结构示意图所表示的粒子是（　　）
    A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（杂质不反应，也不溶于水），充分反应后经过滤，干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
    稀盐酸的用量剩余固体的质量
    第一次加入5g1.5g
    第二次加入5g1.0g
    第三次加入5g0.5g
    第四次加入5g0.3g
    （1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
    （2）求所用稀盐酸的质量分数
    （3）这样的方法求得盐酸的质量分数往往偏小，请分析原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（如图1），产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．

    【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
    【查阅资料】过碳酸钠是白色粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
    【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
    【实验一】用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
    （1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：ABCFG或ACEG（填字母），理由是反应物是固体和液体且反应不需要加热．
    （2）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙试剂催化下产生的，其化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;乙\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    【实验二】检验上述反应后的溶液中含有碳酸根离子．
    检验步骤实验操作实验现象反应的化学方程式
    步骤一取少量反应后的溶液，加入稀盐酸有气泡产生
    步骤二将步骤一产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
    【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．
    【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是：甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
    （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    【提出合理假设】
    假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝；
    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
    假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
    【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
    实验编号实验操作实验现象
    ①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
    ②加入适量蒸馏水固体部分溶解
    ③加入适量无水乙醇固体部分溶解
    【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，（选填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
    （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（选填“能”或“不能”），请从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；
    操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．重庆一中的同学们在学习了催化剂的知识后提出：氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水）在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
    【猜想】Ⅰ、Fe2O3既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ、Fe2O3是反应物，要生成O2，反应前后质量和化学性质要改变；
    Ⅲ、Fe2O3是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；
    【实验】用天平称量1g Fe2O3固体，取10mL 10%的双氧水于试管中，进行实验：

    （1）实验过程中记录现象如下：
    步骤①现象步骤③现象步骤⑥结论
    无明显变化带火星的木条复燃称得固体质量为1g猜想Ⅲ成立．
    （2）老师指出上述实验不能证明Fe2O3是该反应的催化剂，理由是B（填序号）；
    A、只有二氧化锰能起催化作用    B、未验证回收的固体是否仍是Fe2O3
    C、未验证回收的固体的物理性质    D、未验证Fe2O3是否改变反应速率
    （3）Fe2O3催化分解双氧水的化学反应式为2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是AB（填序号）．

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