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    将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如右图所示：
    （1）生成气体的质量为______
    （2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数．
    【答案】分析：（1）反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量．
    （2）要求稀硫酸中溶质的质量分数，必须要知道硫酸的质量和稀硫酸的质量，硫酸的质量可根据二氧化碳的质量求出，稀硫酸的质量=反应所得溶液的质量+二氧化碳的质量-固体混合物的质量，二氧化碳和固体混合物的质量已知，反应所得溶液的质量=，硫酸钠包括反应生成的硫酸钠和原混合物中的硫酸钠，反应生成的硫酸钠的质量可根据二氧化碳的质量求出，原混合物中的硫酸钠的质量=混合物的质量-碳酸钠的质量（可根据二氧化碳的质量求出）．
    解答：解：（1）二氧化碳的质量=62.2g-60g=2.2g
    （2）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z．
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    106     98     142  44
    x        y      z   2.2g
    ，x=5.3g
    ，y=4.9g
    ，z=7.1g
    反应所得溶液的质量==40g
    稀硫酸的质量=40g+2.2g-6g=36.2g
    则所加稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=13.5%
    答：所加稀硫酸的溶质质量分数为13.5%．
    点评：本题是一道有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算题，第一小题是最基本的根据质量守恒定律的计算；第二小题比较难，解题关键是要先求出反应后所得溶液的质量．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）

    [探究过程]

    试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是        。

    [实验结论]

    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

     [拓展延伸]

    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

    （1）反应产生的CO2的质量为        g。

    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

           

    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

    【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    [探究过程]

    （1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—

    （2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

    （3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量

    [实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

    [拓展延伸]

    （1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

    （2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

    （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度江苏省南京市溧水县第二学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）

    [探究过程]

    试回答下列问题：

    （1）操作①的名称是       ，溶液C中一定含       离子。

    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有            ，反应的方程式为        。

    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是        。

    [实验结论]

    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是       （填序号）

    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3       ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

     [拓展延伸]

    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：

    （1）反应产生的CO2的质量为        g。

    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

           

    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：         。

    【解析】[进行猜想]生成氢氧化钙的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸钠的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

    [探究过程]

    （1）将固液分离的操作为过滤，酚酞变红了，说明溶液显碱性，故溶液中一定含有OH—

    （2）能与氯化钙反应的是碳酸钠，其反应方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

    （3）可以取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明CaCl2溶液已过量

    [实验结论]因为加水后烧杯壁变热说明样品中含有氢氧化钠或者是氧化钙，或者是二者都有，加入氯化钙生成白色沉淀说明样品中一定含有碳酸钠，综合以上分析，故选②③

    [拓展延伸]

    （1）根据质量守恒定律可求出反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g

    （2）根据二氧化碳的质量为4.4克就可以计算了，根据化学反应方程式计算，即可得出样品中碳酸钠的质量，继而得出原样品中氢氧化钠的质量，具体步骤见答案。

    （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

     

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