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    如图是“×××”补钙商品标签图．根据标签信息回答：
    （1）主要成分碳酸钙的式量________．
    （2）某同学为测定碳酸钙的含量标注是否属实，取出4片片剂，研碎后放入烧杯，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40g，称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
    试求：
    ①生成二氧化碳的质量；
    ②通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

    解：（1）碳酸钙的化学式是CaCO3，式量为：40+12+16×3=100；
    （2）①因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
    ②设4片片剂中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    x 2.2g
    x=5g
    每片中含有碳酸钙的质量为：=1.25g＞1.24g
    所以，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
    故答为：（1）100；（2）①生成二氧化碳的质量为2.2g；②钙片中碳酸钙的含量标注是属实．
    分析：（1）根据碳酸钙的化学式计算式量；
    （2）①根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，②由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出每片中碳酸钙的质量，即可判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．
    点评：本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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    ；
    （2）按说明服用，每天至少可补充钙元素
     
    g．

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    第1次 第2次 第3次 第4次
    稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
    充分反应后剩余物质质量/g 29.12 48.24 67.80 87.80
    请回答下列问题：
    （1）第1次加入盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为
    0.88g
    0.88g
    ．
    （2）根据上述实验结果判断该标签上钙元素质量标示数据是否正确．（写出计算过程）
    （3）若要利用上述数据计算所用盐酸的浓度，应该选择第
    1或2
    1或2
    次实验数据．

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    ；碳酸钙中氧元素的质量分数为
     
    ；
    （2）按说明服用，每天至少可补充钙元素
     
    g．

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    科目：初中化学 来源：十堰 题型：填空题

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    （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
    （2）按说明服用，每天至少可补充钙元素______g．
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    （2）按说明服用，每天至少可补充钙元素______g．

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