[题目]草酸的化学式为H2C2O4 . 甲.乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究:(1)猜想与假设第一种:草酸分解产物是CO2和H2,第二种:草酸分解产物是CO2.CO和H2O,第三种:草酸分解产物是CO2和H2O,第四种:草酸分解产物是CO2.CO．以上猜想.第种一定不可能.原因是．(2)查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色.碱石灰是一种常用的干燥剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】草酸的化学式为H2C2O4 ，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
（1）猜想与假设第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：草酸分解产物是CO2和H2O；第四种：草酸分解产物是CO2、CO．
以上猜想，第种一定不可能，原因是．
（2）查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂．实验设计（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置．

实验过程甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先，然后固定在底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是，现象是．
（3）实验结论第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式．
（4）反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙装置优于甲装置之处．（答出一点即可）

【答案】
（1）四；根据质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变
（2）预热；试管；点燃气体，然后在火焰上方罩一干冷的烧杯，一会迅速倒转过来，倒入澄清的石灰水，观察现象；烧杯内壁无水珠，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊
（3）二；H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O
（4）底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管（或乙同学设计的实验装置同时证明了CO2、CO、H2O的存在或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，反应后一定存在氢元素，故第四种猜测是错误的；（2）在加热试管中的药品时，先预热再固定加热．在验证气体一氧化碳时，可点燃气体，然后在火焰上方罩一干冷的烧杯，一会迅速倒转过来，倒入澄清的石灰水，若观察到烧杯内壁无水珠，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO；（3）实验观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色可以证明反应后气体含有H2O，澄清的石灰水变浑浊证明气体中含有CO2 ，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧证明有可燃性气体H2或CO，由此得出猜想二正确；（4）乙装置的优点：底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管（或乙同学设计的实验装置同时证明了 CO2、CO、H2O的存在或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）．
所以答案是：（1）四；根据质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变；（2）预热；试管；点燃气体，然后在火焰上方罩一干冷的烧杯，一会迅速倒转过来，倒入澄清的石灰水，观察现象；烧杯内壁无水珠，倒入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊．（3）二；H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O（4）底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流入导管（或乙同学设计的实验装置同时证明了CO2、CO、H2O的存在或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）．
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)．

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