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    一定量的溶液中含有KOH和K2CO3两种溶质，向其中加人lO0g溶质质量分数为
    37℅的稀HCl．恰好完全反应且溶液呈中性，将反应后的溶液蒸干．所得固体的质量是

    A．7.45gB．14．9gC．5. 6g D．13 8g

    B

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
    【探究一】碱式碳酸镁的制备
    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
    回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是
    反应物充分混合接触，提高反应速率
    反应物充分混合接触，提高反应速率
    ；②选择水浴加热方式，其优点是
    反应物均匀受热
    反应物均匀受热
    ．
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式）．
    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加
    硝酸银或AgNO3
    硝酸银或AgNO3
    溶液    		 现象①
    产生气泡
    产生气泡
    ；
    现象②
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；    		 含有 Cl-
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
    300℃
    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
     300℃ 
    .
     
    （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O组成．

    实验步骤：
    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    打开活塞K，再次鼓入空气
    打开活塞K，再次鼓入空气
    （请补充该步操作内容）．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管的质量100.0g
    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重17.6g
    回答下列问题：
    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，
    打开活塞K开关
    打开活塞K开关
    ，对装置B用酒精灯微热，观察，若
    若两端导管口处均出现气泡
    若两端导管口处均出现气泡
    ，则气密性良好；
    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
    装置C中的酸为
    浓硫酸
    浓硫酸
    （写名称）；
    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
    中x：y：z=
    4：1：4
    4：1：4
    （要求写出过程）．
    【交流反思】
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是
    样品的质量
    样品的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：
    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． 产生白色沉淀 反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：
    与碳酸钠充分反应
    与碳酸钠充分反应
    ；
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
    不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大
    不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大
    ．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据
    质量守恒
    质量守恒
     定律，装置
    C
    C
    （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
    偏大
    偏大
    （选填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学与生活息息相关．
    （1）下列食品所富含的主要营养素是
    维生素
    维生素
    ．

    （2）下列疾病中，与缺少钙元素有关的是
    A C
    A C
     （填字母序号）．
    A．骨质疏松  B．坏血病  C．佝偻病  D．贫血   F．大脖子病
    （3）在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C．请回答下列问题：

    A．电解水实验              B．家用电解水器         C．酸碱性不同的水的用途
    写出图A所发生反应的化学方程式
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ，b试管内产生的气体是
    氧气
    氧气
    ．表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显
    红
    红
    色．
    （4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是
    K+、Cl-和OH-
    K+、Cl-和OH-
    ．乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量
    铁粉
    铁粉
    （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属
    Ag
    Ag
     （填写金属元素符号），另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀．经过滤后的废水主要含
    KNO3
    KNO3
    （填化学式），它是一种
    复合肥
    复合肥
    ，（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”），可用来浇灌农田．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    化学与生活息息相关．
    （1）下列食品所富含的主要营养素是________．

    （2）下列疾病中，与缺少钙元素有关的是________ （填字母序号）．
    A．骨质疏松　B．坏血病　C．佝偻病　D．贫血　 F．大脖子病
    （3）在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C．请回答下列问题：

    A．电解水实验　　　　　　 B．家用电解水器　　　 C．酸碱性不同的水的用途
    写出图A所发生反应的化学方程式________，b试管内产生的气体是________．表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显________色．
    （4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）．
    （5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是________．乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________ （填写金属元素符号），另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________（填化学式），它是一种________，（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”），可用来浇灌农田．

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    科目：初中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    化学与生活息息相关。
    （1）下列食品所富含的主要营养素是_________ 。             
    （2）下列疾病中，与缺少钙元素有关的是__________（填字母序号）。
    A．骨质疏松  B．坏血病  C．佝偻病  D．贫血   F．大脖子病
    （3）在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。请回答下列问题： 写出图A所发生反应的化学方程式___________，b试管内产生的气体是______________。表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显_______________色。
    （4）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于 ___________（填“纯净物”或“混合物”）。
    （5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 _ ___________ _  。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量   ______________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________ _  _ (填写金属元素符号)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________ （填化学式），它是一种___________，（填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”），可用来浇灌农田。

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