Question

5．下列实验方案中，合理的是（　　）

• A． 除去KOH中少量的K₂CO₃，加入适量的稀盐酸
• B． 用过量的稀盐酸长时间浸泡，来除去铁制品表面的铁锈
• C． 溶解于水后根据温度变化，区分NaCl固体和NaOH固体
• D． 验证质量守恒定律：将稀盐酸和Na₂CO₃粉末在烧杯中混合，称量反应前后物质的质量

Answer 1

分析 A、根据盐酸不但能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，还能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水进行解答；
B、根据稀盐酸既能与铁锈反应，也能与铁反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气进行解答；
C、根据氢氧化钠固体溶于水放热，而氯化钠溶于水能量变化不明显进行解答；
D、根据盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行解答．

解答 解：A、盐酸不但能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，还能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，所以不能用加入适量的稀盐酸的方法除去KOH中少量的K₂CO₃，故A错误；
B、稀盐酸既能与铁锈反应，也能与铁反应生成可溶性的氯化亚铁和氢气，所以不能用过量的稀盐酸长时间浸泡，来除去铁制品表面的铁锈，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，而氯化钠溶于水能量变化不明显，所以能用溶解于水后根据温度变化，区分NaCl固体和NaOH固体，故C正确；
D、盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以验证质量守恒定律不能将稀盐酸和Na₂CO₃粉末在烧杯中混合，而应该在密闭容器中进行实验，故D错误．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．