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(2006?南和县)研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量.从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
填写下表:(计算结果保留小数点后一位)
Na2CO3的质量/g 
变质NaOH的质量/g 
NaOH的变质程度
(用质量分数表示)
 
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量.
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”,对照图象,你发现了什么问题?
【答案】分析:在变质的氢氧化钠中滴加盐酸,盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体,根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量.通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体.
解答:解:由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g,则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g,反应的氢氧化钠的质量为4.0g,则氢氧化钠的变质程度为×100%=33.3%.
故答案为:
Na2CO3的质量/g5.3
变质NaOH的质量/g4.0
NaOH的变质程度(用质量分数表示)33.3%
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
8g    m
=
m=8g×=7.3g;
盐酸的质量==50g.
[发现问题]NaOH被中和后,滴加盐酸,为什么没有立即产生CO2气体.
点评:在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时,盐酸首先与碱反应,然后再跟盐反应,所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸,一开始没有二氧化碳产生.
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