向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液.生成红褐色沉淀.过滤后.向滤液中加入BaCl2溶液.生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.则该盐的化学式为( )A．CuSO4B．AgNO3C．Fe2(SO4)3D．Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为（　　）

A．CuSO₄

B．AgNO₃

C．Fe₂（SO₄）₃

D．Na₂SO₄

分析：红褐色沉淀是氢氧化铁，所以该盐溶液是铁盐溶液，不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，再根据向滤液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀确定出白色沉淀的名称，进而推出盐的化学式．

解答：解：因为氢氧化铁沉淀是红褐色，所以该盐溶液中含有铁离子；向滤液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因为不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，要想生成氯化银沉淀，滤液中必须含有银离子，由题意可知反应后的溶液中阳离子是钠离子，所以不可能是氯化银沉淀，只能是硫酸钡沉淀，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，说明滤液中含有硫酸根离子，即盐溶液中含有硫酸根离子，所以该盐是硫酸铁．
故选C．

点评：解答本题关键是要知道氢氧化铁是红褐色沉淀，推出盐中含有铁离子，要知道不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡沉淀和氯化银沉淀，加入氯化钡生成氯化银沉淀，滤液中需要含有银离子，如果生成硫酸钡沉淀，滤液中需要含有硫酸根离子，再具体进行分析．

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试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：

盐酸过量

．
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为

Fe、Ag和Cu

（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有

Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂

（写化学式）．
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃．试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是

滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应

；
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：