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    已知K2MnO4能溶于水，Mn02难溶于水，取35gKMnO4晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O2多于按化学方程式计算的理论量．计算出的02的理论量为0.354g，换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况下），超出了（308-248）mL=60mL．
    （1）怎样用实验来证明超过理论量的02不是来自MnO2？
    （2）怎样用实验来证明超过理论量的02制取K2Mn04分解产生的？（要求用KMnO4制取02后的残渣实验，如图所示）
    （3）怎样从残渣中分离出Mn02．
    分析：（1）只要证明二氧化锰加热后没有氧气生成，就说明超理论量的氧气不是来自二氧化锰．
    （2）只要证明锰酸钾加热后有氧气生成，就说明超理论量的氧气是由锰酸钾分解产生的．
    （3）可利用二氧化锰和锰酸钾的溶解性不同分离混合物．
    解答：解：（1）氧气能使带火星的木条复燃，应另取少量二氧化锰加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．
    （2）氧气能使带火星的木条复燃，应继续加热残渣，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气；木条复燃；证明超过理论量的02由制取K2Mn04分解产生；
    （3）最后残渣中的二氧化锰不溶于水，其余的都溶于水，应先将混合物加水溶解，使之变成固体和液体的混合物，而分离混合物中的固体和液体一般用过滤的方法．
    故答案为：
    （1）另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃；
    （2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，插入带火星的木条，木条复燃；证明超过理论量的02由制取K2Mn04分解产生；
    （3）将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2．
    点评：本道题主要考查了学生自己动手设计实验的能力，它不是单纯的考查基础知识，而是考查了学生对所学知识的应用能力，让学生要做到“活学活用”．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、实验室常用下列A、B装置来制取气体：

    （1）写出有标号仪器的名称：a
    长颈漏斗
    ，b
    酒精灯
    ．
    （2）实验室用B装置制氧气的化学方程式是
    2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是
    2H2O2=2H2O+O2↑
    ．
    （3）化学兴趣小组用
    A
    （填“A”或“B”）装置制取一瓶二氧化碳．设计并进行有关CO2性质的探究实验过程如图C 请回答：该实验的目的是
    该实验的目的是探究二氧化碳密度与空气密度的大小

    （4）宇宙飞船中采用超氧化钠（NaO2）固体作为氧气再生剂，实现二氧化碳与氧气的转化：4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与NaO2反应制取
    O2，设计了如下实验装置：

    ①检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用
    用带火星的木条检验
    检验．
    ②已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是
    E装置的作用是除去混有的氯化氢气体
    ．
    ③G中盛放的溶液其作用是
    G中盛放的溶液其作用是除去二氧化碳
    ．
    ④有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钠反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是
    在E、F之间增加一个浓硫酸的干燥装置
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究．（浓硫酸能吸水可做干燥剂）

    请你参与并回答：
    （1）用高锰酸钾制氧气的符号表达式为
    KMnO4
    △
    K2MnO4+MnO2+O2
    KMnO4
    △
    K2MnO4+MnO2+O2
    ，用
    C
    C
    和
    D
    D
    装置组合进行实验，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是
    若先熄灭酒精灯，水会倒吸入热的试管引起试管炸裂
    若先熄灭酒精灯，水会倒吸入热的试管引起试管炸裂
    ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是
    试管口未放棉花
    试管口未放棉花
    ．
    （2）若用石灰石固体和稀盐酸制取干燥的二氧化碳（已知二氧化碳能溶于水），应选择的装置组合为B、F、E，制二氧化碳的符号表达式为
    CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
    CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
    ，检验二氧化碳的符号表达式为
    Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O
    Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O

    （3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用
    C
    C
    装置制甲烷，收集气体时可选用
    排水法
    排水法
    或
    向下排空气法
    向下排空气法
    ．
    （4）若直接用图1装置收集上面两种气体，氧气由
    b
    b
    进入，甲烷由
    a
    a
    进入，若再将该装置中装满水，可用于收集氧气，由
    a
    a
    进入．
    （不改变装置方向）
    （5）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

    要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是
    A
    A
     （选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从
    a
    a
    端导入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    已知K2MnO4能溶于水，Mn02难溶于水，取35gKMnO4晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O2多于按化学方程式计算的理论量．计算出的02的理论量为0.354g，换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况下），超出了（308-248）mL=60mL．
    （1）怎样用实验来证明超过理论量的02不是来自MnO2？
    （2）怎样用实验来证明超过理论量的02制取K2Mn04分解产生的？（要求用KMnO4制取02后的残渣实验，如图所示）
    （3）怎样从残渣中分离出Mn02．

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    科目：初中化学 来源：2005年湖南省岳阳市汨罗市九年级初中学科竞赛化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知K2MnO4能溶于水，Mn02难溶于水，取35gKMnO4晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O2多于按化学方程式计算的理论量．计算出的02的理论量为0.354g，换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况下），超出了（308-248）mL=60mL．
    （1）怎样用实验来证明超过理论量的02不是来自MnO2？
    （2）怎样用实验来证明超过理论量的02制取K2Mn04分解产生的？（要求用KMnO4制取02后的残渣实验，如图所示）
    （3）怎样从残渣中分离出Mn02．

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