Question

某化合物13g在氧气中充分燃烧后，生成44g二氧化碳和9g水．下列关于该化合物组成的说法，正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢元素，不含氧元素
C．该化合物中碳氢元素的质量比为44：9
D．该化合物中碳、氢元素原子个数比为1：1

Answer 1

【答案】分析：根据燃烧的规律结合质量守恒定律可以知道，生成物二氧化碳中的碳元素的质量即为可燃物中的碳元素的质量、生成物水中的氢元素的质量即为可燃物中的氢元素的质量，由生成二氧化碳和水的质量可以求得碳、氢元素质量，然后对两元素质量之和与可燃物的质量相比较即可判断可燃物的元素组成．
解答：解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量=44g××100%=12g；
水中氢元素的质量等于9g××100%=1g；
因此氢元素和碳元素的质量之和是：12g+1g=13g；与所给的物质的质量相等，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，不含氧元素；
该化合物中碳、氢元素的质量比为12g：1g=12：1；
碳、氢原子的个数比为：：=1：1；
根据刚才的计算分析所给的四个选项与刚才的计算结果相符合的为：B和D．
故选BD．
点评：本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难，但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．