Question

3．探究小组为了测定某种硫酸厂的废水中硫酸的含量，进行了如下实验（假设废水中溶质只含有硫酸）．
①取无色澄清的废水100.0g于烧杯中．
②向其中逐滴加入质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，用玻璃棒不断搅拌，并用pH计测定反应过程中溶液pH的变化，测得当加入氢氧化钠溶液200g时，pH=7．
请回答：
（1）当滴入100.0g氢氧化钠溶液时，所得溶液中硫元素的质量为0.32g．
（2）计算废水中硫酸的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设无色澄清的废水100.0g中硫酸质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80              98
200g×0.4%  x
$\frac{80}{200g×0.4%}$=$\frac{98}{x}$，
x=0.98g，
无论反应进行到何时，溶液中硫元素的质量等于硫酸中硫元素的质量，因此滴入100.0g氢氧化钠溶液时，所得溶液中硫元素的质量为：
0.98g×$\frac{32}{98}$×100%=0.32g，
故填：0.32．
（2）废水中硫酸的质量分数为：$\frac{0.98g}{100.0g}$×100%=0.98%，
答：废水中硫酸的质量分数为0.98%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．