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    17．二氧化锰与含有的X溶液混合并加热，可以制取氯气，其化学方程式为MnO2+X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
    A．X中所含元素的质量比为1：1
    B．二氧化锰在该反应中起催化作用
    C．该反应的化学方程式中，X的化学计量数是4
    D．反应前后Mn元素的化合价不变

    分析 A、根据X的化学式进行判断；
    B、根据催化剂的定义进行分析；
    C、根据质量守恒定律进行分析；
    D、根据元素化合价的变化情况来分析．

    解答 解：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，4；H，4；O，2；比较分析可知X中含有H和Cl元素，其原子个数分别为4和4，故X的化学计量数是4，X的化学式为：HCl；
    A、X中所含元素的质量比为：1：35.5，故A错误；
    B、由化学方程式可知，二氧化锰是反应物，故B错误；
    C、该反应的化学方程式中，X的化学计量数是4，正确；
    D、在二氧化锰中，锰元素显+4价，在氯化锰中，锰元素显+2价，故D错误．
    故选：C．

    点评 此题是考查质量守恒定律的应用，只要根据质量守恒定律细加分析就可求出．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
    （1）所标物质中属于金属单质的是铜螺丝，属于有机合成材料的是塑料脚套．
    （2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，此反应属于基本类型中的化合反应．
    （3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请完成该反应的化学方程式：2AgBr$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{氧化铜}$2Ag+Br2．当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起催化作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．FeCl2：氯化铁B．钠离子结构示意图：
    C．Ca2+：正二价的钙元素D．O2：2个氧原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法错误的是（　　）
    A．实现CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3的转化不涉及置换反应
    B．循环进行CO$\stackrel{+C}{?}$CO2的相互转化时CO2的质量保持不变
    C．铜不能实现Cu$\stackrel{+O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2的转化
    D．在HNO3$\stackrel{+甲}{←}$H2SO4$\stackrel{+乙}{→}$HCl$\stackrel{+丙}{→}$HNO3转化中所用的甲乙丙属于相同类别的化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．
    （1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    （2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是③（填序号）．
    （4）硅（Si）是生产电脑芯片的关键材料．工业上生产硅的原理是在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室现有一种含有氯化钠的纯碱固体样品．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验，测定其中纯碱的含量，并证实二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．已知，该装置气密性良好，氢氧化钠溶液过量．
    探究过程如下：
    Ⅰ．称量纯碱样品质量记为 m，装置B及其中试剂的总质量为 m1，
    Ⅱ．将质量为m的样品装入装置A中，关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后，观察到C装置中的澄清石灰水不变浑浊．再次称B装置的总质量为m2．
    Ⅲ．关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入足量的稀盐酸（溶液浸没长颈漏斗下端管口）充分反应，观察现象．请回答：
    （1）利用A装置制取二氧化碳的发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的
    发生装置不相同（填“相同”或“不同”）
    （2）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （3）依据实验所得数据，该组甲同学得出计算样品中纯碱含量的式子为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$，通过误差分析，乙同学发现所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
    ①没有事先排走空气中的二氧化碳，导致计算结果偏大．
    ②装置内还有残留的二氧化碳气体没有被氢氧化钠溶液吸收，导致测量结果偏小．（任选一个因素）
    （4）证实二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是C中液体压入B中，产生白色沉淀．
    （5）实验结束后，B装置溶液中含有的溶质可能有多种情况，任意写出其中的一种情况NaOH或NaOH、Ca（OH）2或NaOH、Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，则对滤渣滤液成分分析正确的个数有（　　）
    ①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al
    ②滤液的质量可能比废液质量小
    ③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
    ④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
    ⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请用所学的化学知识解释下列现象
    （1）盐酸可以用来清除铁锈，其反应原理用化学方程式表示为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    （2）一氧化碳用于炼铁的原理用化学方程式表示为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （3）服用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症时发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（　　）
    A．能与碱反应B．能与金属反应
    C．能与金属氧化物反应D．能使紫色石蕊试液变色

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