Question

【题目】有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量/g	35.2	58.4	82.6	107.6

(1)第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。

Answer 1

【答案】（1）1.8；（2）83.3%

【解析】

(1)由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：23.2g、24.2g、25g，从而可以知道第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量分别为：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g；(2)由于第一次生成的二氧化碳的质量为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后由二氧化碳的质量根据化学方程式计算即可求出参与反应的碳酸钙的质量，设石灰石样品中碳酸钙的质量为，二氧化碳的总质量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

4.4g

，=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。