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【题目】生活中处处有化学,化学与我们的生产、生活都息息相关。

1)米饭、红烧肉、辣子鸡是我们大家非常喜爱的三种美食。请根据所学知识回答下列问题:

①米饭中富含的营养素主要是_______

②炒辣子鸡时要油大火急,若锅内不慎着火,可以将切好的菜料倒入即可,利用的灭火原理是________

2)化石燃料是人类目前使用的主要依赖能源。

①化石燃料包括煤、石油、______

②煤燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等气体,这些物质中会造成酸雨的是_____

【答案】糖类 降温至着火点以下 天然气 二氧化硫;

【解析】

1)①米饭中富含的营养素主要是糖类;

②炒辣子鸡时要油大火急,若锅内不慎着火,可以将切好的菜料倒入即可,利用的灭火原理是降温至着火点以下;

2)①化石燃料包括煤、石油、天然气;

②三种气体中的二氧化硫是造成酸雨的主要气体,因为二氧化硫能与水反应生成亚硫酸。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】玉梅同学勤学善思。下列是她对化学知识的一些归纳,其中完全正确的是

A化学之最

B材料、能源与环保

①在地壳中含量最多的金属元素是铁

②空气中含量最多的气体是氧气

③最简单的有机物是甲烷

①钢筋属于金属材料,塑料属于有机合成材料

②煤、石油、天然气,属于不可再生能源

③合理使用农药、化肥,保护水源

C物质的鉴别与除杂

D日常生活经验

①区别棉纱线和羊毛线--灼烧闻气味

②用带火星的木条区分氧气和二氧化碳

③检验氢氧化钠溶液是否变质--滴加酚酞试液

④除去CaO中混有的少量Ca(OH)2--加入足量的稀盐酸

①牛肉中富含蛋白质

②氮气可以用作食品防腐剂

③食用加碘盐可以预防人体贫血

④室内发生火灾时,打开所有门窗通风

A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列对宏观现象的微观解释错误的是

A.温度计受热时水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大

B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同

C.20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL,是因为分子之间存在间隔

D.缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列与水有关的问题。

1)爱护水资源,包括_____和防治水体污染;

2)水变成水蒸气过程中,不发生变化的是_____(填字母序号);

A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔

3)在日常生活中,常把含有较多Ca2+Mg2+的水叫做_____

4)电解水实验中正极与负极产生的气体的质量比为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】铁是应用最广泛的金属。

1)生活中用铁锅做炊具,利用了铁的_____性;

2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的_____等发生了化学反应。铁锈 的主要成分的化学式为_____,为防止铁锅生锈,通常采取的措施是_____(写一条)。

3)已知金属MN能够发生如下反应:M+H2SO4=MSO4+H2Fe+MCl2=M+FeCl2 N+FeCl2=Fe+NCl2,请判断FeCuMN的活动性由强到弱的顺序是_____ ;以上三个化学反应均属于_____(填基本反应类型)。

4)在AgNO3CuNO32的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是_____(填化学式)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:

温度/

0

10

20

30

40

50

溶解度/g

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

下列说法不正确的是

A.20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g

B.KNO3的溶解度随温度升高而增大

C.30 ℃时,在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质

D.40 ℃时,将饱和KNO3溶液降温至20 ℃,一定有晶体析出

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是_______;滤液中一定不含的物质是_________(均用化学式表示)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用海水晒盐,使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质,叫做粗盐。要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2MgCl2Na2SO4,加入的化学试剂①HClNaOHNa2CO3BaCl2先后顺序正确的是(  )

A.①②④③

B.④②①③

C.②①③④

D.④②③①

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应,也不与Na2CO3反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。

[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]:猜想一:NaOHNa2CO3

猜想二:NaOH

猜想三:NaOHCa(OH)2

[分析与推理]

分析一:若猜想一成立,说明实验中加入的CaC2量少,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2Na2CO3反应后,Na2CO3剩余。

分析二:若猜想二成立,说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2Na2CO3恰好完全反应。

分析三:若猜想三成立,说明实验中加入的CaC2量多,CaC2与水反应生成的Ca(OH)2Na2CO3反应后,Ca(OH)2剩余。

由以上分析可推知:反应后滤液中一定存在的溶质是______(填化学式),可能存在的溶质是________。对可能存在的溶质,需进一步实验验证。

[设计并实验]

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸

无气泡产生

猜想_____不成立

实验二

另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液

_____

猜想三成立,发生反应的化学方程式为_______

[拓展延伸]

若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的_____(填化学式)沉淀。

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