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    有四位同学对某化学式的描述是：甲表示一种物质；乙表示一个分子；丙表示该物质由不同种元素组成；丁表示一个分子由二个原子构成．他们描述的化学式是（　　）
    A、COB、SO2C、N2D、H2O
    分析：根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．
    解答：解：根据题意，该物质由不种元素组成，1个分子由2个原子构成．
    A、CO是由不同种元素组成的，且1个分子由2个原子构成，故选项符合题意．
    B、SO2是由不同种元素组成的，但1个分子由3个原子构成，故选项不符合题意．
    C、N2是由同种元素组成的，故选项不符合题意．
    D、H2O由不同种元素组成的，但1个分子由3个原子构成，故选项不符合题意．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，考查化学式的意义，掌握化学式的宏观与微观意义是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．[小组讨论]同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：甲同学：红色物质是铜； 乙同学：红色物质是氧化铁；
    丙同学：红色物质是氢氧化铁；丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
    [资料在线]①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，
    除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质；
    ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
    [实验验证]为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
    小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g；
    再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
    [问题讨论]请回答下列问题：（1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是
     
    ；
    （2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
    ①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为
     
    ；
    ②若m1=m2，则
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
    [拓展应用]
    应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”
    中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：
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    （1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：
     
    ；
    （2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
     
    ；
    （3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因
     

     
    （说出一点即可）．
    应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
    查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4
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    存在下发生下列反应：
    H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO↑+CO2↑+H2O
    实验准备：按如图安装好实验装置：
    实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，
    所得实验数据有右表所示甲、乙两组：

    甲组数据 乙组数据
    玻璃管连同样品的质量 E装置连同样品的质量
    实验前 实验后 实验前 实验后
    60g 57.6g 100g 107g
    分析讨论：
    （1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用
    依次是
     
    、
     
    ；
    （2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议
     
    ；

    （3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热
     
    （填“A”或“D”）处，实验结束时，应
     
    （填“先”或“后”）停止D处的加热；
    （4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是
     
    ；
    （5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
    【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：
    甲同学：红色物质是铜                 乙同学：红色物质是氧化铁
    丙同学：红色物质是氢氧化铁           丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
    【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质； ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
    【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
    小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g； 再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
    【问题讨论】请回答下列问题：
    （1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是
     
    ；
    （2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
    ①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为
     
    ；
    ②若m1=m2，则
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
    【拓展应用】
    应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：
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    （1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：
     
    ；
    （2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
     
    ；
    （3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因
     
     
    （说出一点即可）．
    应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
    查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4存在下发生下列反应：H2C2O4
    浓硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O
    实验准备：按右图安装好实验装置：

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    实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
    甲组数据 乙组数据
    玻璃管连同样品的质量 E装置连同药品的质量
    实验前 试验后 实验前 试验后
    60g 57.6g 100g 107g
    分析讨论：
    （1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是
     
    、
     
    ；
    （2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议
     
    ；
    （3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热
     
    （填“A”或“D”）处，实验结束时，应
     
    （填“先”或“后”）停止D处的加热；
    （4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是
     
    ；
    （5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
    “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    +2
    ．
    （3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．

    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.64g
    0.64g
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某学校研究性学习小组，以某工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
    【小组讨论】同学们对“铁泥”中所含红色物质作了如下猜想：
    甲同学：红色物质是铜　　　　　　　　 乙同学：红色物质是氧化铁
    丙同学：红色物质是氢氧化铁　　　　　 丁同学：红色物质是氧化铁和氢氧化铁
    【资料在线】①该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱、氧气反应及受热不发生分解的物质； ②氢氧化铁受热时，会分解产生氧化铁和水．
    【实验验证】为验证上述四位同学的猜想，小明、小红两位同学进行了如下实验：小明取一定量“红色铁泥”样品，加入稀硫酸，观察到有黄色溶液产生，于是得出“乙同学的猜想成立”的结论；
    小红同学按下列顺序进行实验：先取适量已晒干的“红色铁泥”，称量其质量为m1g； 再将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m2g．
    【问题讨论】请回答下列问题：
    （1）其他同学一致认为，小明同学得出的“乙同学的猜想成立”的结论不合理，理由是______；
    （2）针对小红同学的实验操作及测定的两个数据，进行分析：
    ①若甲同学的猜想成立，则实验中反应的化学方程式为______；
    ②若m1=m2，则______（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的猜想成立；
    【拓展应用】
    应用之一：若“红色铁泥”中“红色物质是氢氧化铁”，可应用下列实验方案回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe2O3，是红色油漆的重要原料）：

    （1）上述过程中发生了三个反应，写出其中的一个化学方程式：______；
    （2）a、b是同一实验操作，该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______；
    （3）若通过上述途径获得的“铁红”的纯度（Fe2O3的质量分数）不高，试分析可能的原因____________（说出一点即可）．
    应用之二：为了测定用以上方法制得的“铁红”的纯度，同学们又进行了下列实验探究．请你参与过程分析与交流．
    查阅资料：草酸（乙二酸H2C2O4）在浓H2SO4存在下发生下列反应：H2C2O4数学公式CO↑+CO2↑+H2O
    实验准备：按右图安装好实验装置：


    实验数据：取10g“铁红”样品进行实验，所得实验数据有右表所示甲、乙两组：
    甲组数据乙组数据
    玻璃管连同样品的质量E装置连同药品的质量
    实验前试验后实验前试验后
    60g57.6g100g107g
    分析讨论：
    （1）同学们拟用纯净的CO还原“铁红”，所设计的实验装置中B、C盛放的试剂的作用依次是______、______；
    （2）从环保角度看，请你提出改进该实验装置的建议______；
    （3）从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热______（填“A”或“D”）处，实验结束时，应______（填“先”或“后”）停止D处的加热；
    （4）同学们认为，若用乙组数据进行计算“铁红”的纯度，则实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是______；
    （5）请依据甲组数据，计算该“铁红”样品的纯度．（写出计算的过程）

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