【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体,B和C反应可形成蓝色溶液,D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。
(1)B的化学式是____________。
(2)C的类别是______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(3)反应E→A的化学方程式为___________________。
反应D→E的化学方程式为_______________________。
【答案】 CuO 酸 2H2O 2H2↑+ O2↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
【解析】A是通常状况下密度最小的气体,A是氢气,B能与氢气反应,B和C反应可形成蓝色溶液,说明B是氧化铜,氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水,氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水,含铜离子的盐溶液为蓝色;C为酸溶液;D在农业上可用来改良酸性土壤,则D是氢氧化钙,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和酸或二氧化碳反应生成水,酸和碱生成盐和水,所以E为水。(1)B的化学式是CuO;(2)C的类别是酸;(3)反应E→A(水→氢气)的化学方程式为2H2O 2H2↑+ O2↑;反应D→E(氢氧化钙→水)的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O(或Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O等)。
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【题目】下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )
A. 氢氧化钠溶液加水稀释
B. 一定压强下,CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C. 一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D. 向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
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【题目】根据下图回答问题:
(1)实验开始时,先通CO后加热的原因是__________________:
(2)加热一段时间后玻璃管内的现象是__________________,反应的化学方程式为_____________________
(3)你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由______________
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【题目】人类社会发展离不开金属材料。如图是某硬铝的主要成分。
(1)硬铝属于_____。(填“合金”或“纯金属”)
(2)将适量硬铝(已砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到现象为___,反应的化学方程式有______。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色,出现蓝色的原因是_________,写出此时溶液中溶质成分并说明理由________。
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【题目】水是生命之源。请回答下列问题。
(1)自来水消毒过程中发生化学反应的微观示意图如下
①该反应的反应物和生成物中,共有_____________种氧化物。
②参加反应的A、B两种物质的分子个数比为_________________。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,生活中常用______________的方法降低水的硬度。
(3)写出家庭中节约用水的一种做法______________________。
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【题目】现有实验室制取气体的部分装置,请你结合所学化学知识,回答有关问题:
(1)请写出图中标有字母的仪器名称:a_________________.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,装置 A 还需做的一点改进是_____,请写出该反应的化学 方程式:_____.D 装置有一处明显的错误,请你用清晰的线条给予画出改正:_____
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,可用的发生装置是_____.如果用改正后的 D 装置收集氧气, 试写出验满的方法:_____________.若要收集到干燥的氧 气,应将发生装置与 F 装置的_____(填“m”或“n”)相连.
(4)称取 5g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,将反应生成的气体全 部通入盛有足量澄清石灰水的烧杯中(气体全部被吸收),反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g.试计算石灰石中含有杂质的质量分数为________________.
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【题目】下列表格为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答:
温度/ ℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | ||||
氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
(1)在40 ℃时,硝酸钾的溶解度是____ g。
(2)要使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可以采用的方法是______________。(写出一种)
(3)在20 ℃时,将24 g氯化钠固体投入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数是____。
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【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验,并得出有关结论。
(1)探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为__________色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为____________________。
(2)探究上述稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
在述设计的实验方案中,正确的是__________(填“方案一”或“方案二”),另外一个实验方案错误的原因是______________________________。
(3)若请你再设计一个确定稀盐酸是否过量的实验方案,你选用的药品是__________,实验现象及结论是______________________________。
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【题目】为了测定稀盐酸的溶质质量分数,实验小组同学决定用一根在家中杂物堆存放已久的小铁钉,与稀盐酸反应进行数字收集。实验过程有关内容以图像的形式记录如下图,其中产生氢气的化学方程式为:Fe + 2HCl=FeCl2+ H2↑ 。
试回答以下问题:
①铁钉与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量为_______克。产生这份氢气共用去盐酸的质量为________克。
②计算实验所用盐酸溶质质量分数__________。
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