Question

小明同学学习了金属的化学性质后，想对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】① 可能与硫酸的质量分数有关 ② 可能与锌的形状有关

【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数 （均取20ml）	锌的形状 （均取1g）	氢气的体积（ml） (均收集3分钟)
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。

（2）小明用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，

氢气应从 （填e或f）管通入。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。

【提出问题】（4）结论是 。

Answer 1

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；ｆ （3） ①③或②④ （4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快

【解析】

试题解析：产生的氢气进入装置后将水排开，进入量筒，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，要选用不同浓度的是必须的，但还要兼顾其他条件。自然得到结论：硫酸的质量分数越大，反应速率越快。

考点：气体的收集及其实验方案的评价