Question

【题目】实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，甲、乙同学各称取9.3g干燥的样品分别设计以下实验，实验过程如下：

（1）实验一：甲同学取样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：

①B点对应的溶液中的溶质有__．

②实验中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量__5g（填“大于”“等于”“小于”）

（2）计算样品中碳酸钠的质量__，通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为__．（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）

（3）实验二，乙同学取样品，加水使其完全溶解，往其中加入质量分数为7.3%的盐酸溶液，滴加至100克时，不再产生气体，请画出生成气体随加入盐酸溶液质量变化的曲线图：_____。

Answer 1

【答案】 NaOH Ca(OH)2 等于 5.3g 部分变质

【解析】(1)①B点对应的溶液是氢氧化钙和碳酸钠反应后氢氧化钙过量的点，因此溶液中的溶质有反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙；
②实验二中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀碳酸钙的质量取决于碳酸根结合钙离子的质量，与阴离子无关，故质量相等；
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x5g

= 解：x=5.3g；
样品的质量为9.3g，而碳酸钠为5.3g，因此还含有氢氧化钠，故是部分变质；

(3)样品的质量为9.3g，而碳酸钠为5.3g，含有氢氧化钠9.3g-5.3g=4.0g
设与氢氧化钠反应的盐酸为y，与碳酸钠反应的盐酸为z，生成二氧化碳为n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
106 7344 8036.5
5.3gz×7.3% n4.0g y×7.3%

=

解得：z=50g，y=50g，n=2.2g；
由图盐酸优先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以图示为。