【题目】氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。某同学发现他家中花盆里的花草生长迟缓,便施用了一种氮肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息回答:
(1)这种化肥共含有_____种元素。
(2)碳酸氢铵的相对分子质量是_____。
(3)碳酸氢铵分子中各元素的原子个数比(即N:H:C:O)为_____。
(4)这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是_____。
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【题目】某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示:
注:发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算:
(1)反应完全时,生成氢氧化镁的质量为_____g;
(2)在粗盐中氯化镁的质量分数;_____
(3)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
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【题目】下列图象不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B. 向稀硫酸和硫酸铜溶液的混合物中加入氢氧化钠溶液
C. 常温下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D. 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
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【题目】氯气有毒,实验室制取氯气的原理是:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X.下列说法错误的是( )
A. 可采用制取二氧化碳的装置制取氯气
B. 锰的化合价由+4降为+2
C. 收集时要有尾气处理装置
D. X的化学是为H2O
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【题目】某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中,发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中,开始没有气体产生,一段时间后才有气体产生。查阅资料得知,碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.他又进行了以下实验:向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,并测得pH与时间的关系,如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
(1)结合图象分析,当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中,开始没有气体产生的原因是_____。
(2)图甲b点的溶质为_____(写化学式)。
(3)在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量_____。
A 碳酸氢钠多 B 碳酸钠多 C 两者一样多
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【题目】如图是水通电发生反应的示意图,请回答下列问题:
(1)该实验能证明水是由_____组成,还能说明化学变化中的最小微粒是_____;
(2)反应过程中,试管a中产生的气体是_____(填化学式),该反应属于的基本反应类型是_____;
(3)通电时.常在水中加入少量的硫酸钠增强导电性,其原因是硫酸钠在水中会解离出_____和_____(填离子符号);
(4)若电解前在溶液中加入酚酞溶液,电解过程一段时间后,b试管中的水呈红色.这说明b试管中溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”).
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【题目】已知A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,A 是硝酸铜溶液.有关物质之间转换关系如图所示,其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应.下列说法正确的是( )
A. B是氢氧化钠溶液
B. 反应①和反应③属于同一种反应类型
C. 反应②产生的实验现象是有气泡产生,溶液逐渐变为黄色
D. 实验室制取E的反应原理是:2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
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【题目】食盐是人类生存的必需品,获取食盐的途径有多种。
(1)开采岩盐。地下盐层含氯化钠、硫酸钠等物质,构成硫酸钠的阴离子是_____ (填符号)。 除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是_____(填化学式)溶液。
(2)熬制井盐。用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是_____。
(3)海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。 该海水中氯化钠的质量分数为_____,配制某氯化钠溶液需 85mL 水,应选用量筒的规格为_____mL。
物质 | 每 100g 海水所含质量(g) |
水 | 96.5 |
氯化钠 | 2.7 |
硫酸钠 | 0.2 |
…… | …… |
(4)松花蛋的制作过程也需用氯化钠,还有生石灰、纯碱等,制作料泥时将上述原料加入水中,混合均匀即可。
从物质分类的角度看,该料泥是_____物,料泥中的“纯碱”是_____(填物质的名称) 的俗称;原料中可以做干燥剂的物质是_____(填化学式),它与水发生反应的化学方程式为_____,该反应过程_____热量(填“放出”或“吸收”)。
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【题目】(9分)同学们在初中化学实验室中,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
(1)探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10,他得出的关于溶液成分的结论是 。他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到 ,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液。
②小李同学对小张同学的结论提出疑问,拟进行了以下实验:取少量待测液于试管中,加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为 ,过滤,取滤液,(写出还需进行的操作及现象) 。通过实验,小李认为小张结论不正确。
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠,但因吸收空气中 的而变质。
(2)测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中,再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生(假设生成的二氧化碳全部逸出)。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。
累计加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 | 50 |
烧杯中物质的总质量/g | 50 | 75 | 85.3[来] | 97.8 |
请你计算:
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为 g。
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
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