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    【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

    A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲

    B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

    C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

    D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、根据固体溶解度曲线知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲，正确；B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同，则两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；C、甲物质溶解度受温度影响变化较大，提纯甲时可采用降温结晶方法，正确；D、将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质，或蒸发溶剂法，正确。故选B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“──”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：

    (1)C中存在的粒子有_______（填化学符号）。D和E反应的化学方程式为_______。

    （2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是___________。

    (3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____（填化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的物质；常温下，丁和H为黑色固体，且H是磁铁矿的主要成分；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良土壤（如图中部分反应条件已省略）。回答下列问题：

    （1）D的化学式为_______________，俗名_______________ ；

    （2）H和E反应生成C和戊的化学方程式___________________________________________；

    （3）F转化为G的反应方程式 ____________________；检验G气体： _________，观察颜色变化；

    （4）F在农业上用于配制农药波尔多液时发生的化学反应 ______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、 B、 C、 D、 E 为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质， “－”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。

    (1)若 A可作绿色植物光合作用的原料，B、C、E 都是含钙元素的化合物，B、E同属盐类物质。则 B 的化学式为_____________，物质 D 的类别为___________。(填酸、碱、 盐或氧化物)。

    (2)若B常温下呈液态，C是红棕色固体，且B、C均属氧化物。

    ①A﹣C反应的基本类型是_______。

    ②B→E 反应的化学方程式是__________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是

    A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是①

    B. 制取氢气，可选用的收集装置是④或者⑤

    C. 用装置③收集氧气时，一般用燃着的木条来验满

    D. 使用装置②制取二氧化碳时，为了防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：

    (1)图1铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程。

    ①写出焦炭热还原生成铅的化学方程式： ________________________

    ②将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、降温结晶、过滤等操作，可以析出Na2SO4·10H2O晶体。

    ③如表是一些金属熔点的数据：

    金属

    锡

    铅

    铋

    镉

    熔点∕℃

    231.9

    327.5

    271.3

    320.9

    日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________________。

    A． 231.9-327.5℃ B．271.3-320.9℃ C．60-80℃ D．20-40℃

    ④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

    物质

    CaCO3

    NH3

    Ca(OH)2

    市场参考价(元/kg )

    1.8

    6.5

    2.0

    已知：2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择_________ 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（发现问题）某校化学兴趣小组同学在检验二氧化碳气体的实验过程中，意外发现随着二氧化碳气体的持续通入，变浑的石灰水又逐渐变澄清。

    （查阅资料1）向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，会先后发生以下两个反应：先发生的反应化学方程式为________________________，导致澄清石灰水变浑浊；后发生的反应化学方程式为CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2常温下可溶，导致浊液又变澄清。

    （类比思考）该小组同学又提出：“向NaOH溶液中持续通入CO2是否也会发生类似的反应呢？”

    （实验设计）室温(约20℃)下，将10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持续平稳的通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，采集数据并绘制图像 。

    （查阅资料2）

    ①根据本实验中数据，溶液中溶质若只有NaOH，溶液pH约为14；若只有Na2CO3，溶液pH约为11.6；若只有NaHCO3，溶液pH约为8.3

    ②20℃时，NaHCO3溶解度约为9.6g

    （反思交流）

    (1)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______________________；

    (2)锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________；

    (3)根据资料和图像判断：M点溶质应为______________(填化学式，下同)，N点溶质应为___________；

    (4)同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致。实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内的现象是____________________；

    (5)待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，立即产生气泡，该反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：

    （1）生成CO2气体的质量；

    （2）样品中CaCO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是

    A．甲溶液中溶质的质量分数减小

    B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多

    C．甲、乙两种物质的溶解度都增大

    D．两支试管里剩余的固体质量相同

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