【题目】根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | A物质 | 20 | 28 | 45 | 60 |
A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度
B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液
C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl
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【题目】通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题：
（1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式_____，反应后二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减少”或“不变”），实验完毕后发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因：_____（答一种情况即可）。
（2）实验室用B装置可以制取的气体是_____，写出该反应的化学方程式_____。
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是氯化铵和氢氧化钠溶液在加热的情况下生成氯化钠、水、氨气，据此设计出的发生装置可以是_____，收集装置可以是_____（填“C”、“D”或“E”）。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_____端（“a”或“b”）流入集气瓶。
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【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式 ．
（2）反应③的化学方程式 ．
（3）H溶液可能是 溶液（填化学式）．
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【题目】向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g．
（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）．
（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）
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【题目】往300g FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和分别为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）
A. 点E对应纵坐标为12.0
B. 该 300g 溶液中的 CuCl2质量分数为6.75%
C. B 点后溶液的颜色为浅绿色
D. 取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
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【题目】某实验小组同学对碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质进行研究。进行如下两个实验：
（实验一）热稳定性。
对碳酸钠和碳酸氢钠固体分别加热发现，二者热稳定性有明显差异。只有碳酸氢钠会受热分解。请写出发生的化学反应方程式：___。
（实验二）与酸的反应
将等质量、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与相同盐酸反应，发现碳酸氢钠溶液产生气泡的速率明显快于碳酸钠溶液。实验后大家对碳酸钠溶液与盐酸反应后的烧杯中的溶质成分发生了兴趣。
（提出问题）该烧杯内溶液的溶质是什么？
（做出猜想）猜想一：可能是NaCl和HCl：猜想二：可能只有NaCl：猜想三：可能是_____。
（进行实验）实验步骤1：
取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，发现_____；结论：猜想三不正确。
实验步骤2：
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量硝酸银溶液，振荡，产生白色沉淀。结论：溶液中有HCl，猜想二不正确，猜想一正确。
蛋蛋同学认为步骤2不能证明猜想二错误，原因是_____。
根据所学化学知识，你认为可采用下列物质中的_____（填字母）来代替实验步骤2的硝酸银溶液进一步实验，从而验证猜想一和猜想二的正确性。
a．pH试纸 b．铁粉 c．铜粉 d．氧化铜固体
（反思交流）烧杯中溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____。
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【题目】以下是实验室常用部分仪器：
（1）指出图中仪器的名称：④_____；
（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用如图仪器中的_____（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有_____，则说明该装置不漏气。
（3）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是_____。
（提出问题）灰黑色固体物质的成分是什么呢？
（提出猜想）①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
（设计实验）请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：
步骤 | 实验方法 | 现象和结论 |
1 | _____ | _____ |
2 | _____ | _____ |
3 | _____ | _____ |
（反思讨论）上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先_____。
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【题目】圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：
（1）属于有机合成材料的是_____，属于合金的是_____（选一种材料名称）．
（2）使用石墨作图的优点：_____．
（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式：_____．
（4）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：C（石墨）→C（金刚石）．石墨转化为金刚石属于_____变化（化学、物理）．
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【题目】某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
[猜想与假设]溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：
[探究过程]如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是________________________________________________________________________；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____________。
[探究结论]你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________，你的判断依据是________________________________________________________________________。
[探究反思](1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_________________________________________________。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：____________________________。
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