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    3．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
    H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$  CO2↑+CO↑+4H2O
    某兴趣小组设计实验验证其分解产物，并用纯净、干燥的CO还原氧化铁
    （一）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

    （1）b装置中M、N仪器名称分别是分液漏斗、锥形瓶；
    （2）用a装置制取氧气，发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （二）用如图所示装置进行实验：

    （3）A装置的作用：检验有水蒸气生成；
    （4）B中试剂是澄清石灰水，其作用是：检验有二氧化碳生成；
    D装置的作用检验二氧化碳是否除尽，E装置作用除去水蒸气；
    （5）C中发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （6）说明草酸晶体分解产生CO的实验现象是F中的红色粉末变成黑色，G中的澄清石灰水变浑浊；
    （7）对F装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
    ①加热前排净装置内的空气，防止与一氧化碳混合加热发生爆炸，②停止加热后防止高温的铁继续氧化；
    （8）该实验装置的一个明显缺陷是没有尾气处理．

    分析 （一）根据草酸分解制取气体时的反应物是固体和液体，反应条件是加热进行分析；
    （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
    （2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
    （3）根据无水硫酸铜遇水显蓝色进行分析；
    （4）根据二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，浓硫酸有吸水性进行分析；
    （5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
    （6）根据一氧化碳和氧化铁反应会生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
    （7）根据一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气点燃可能发生爆炸，高温的铁会继续氧化进行分析；
    （8）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析．

    解答 解：（一）草酸分解制取气体时的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以制取气体的装置是d；
    （1）通过分析题中所指仪器的作用可知，M是分液漏斗，N是锥形瓶；
    （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （3）无水硫酸铜遇水显蓝色，所以A装置的作用：检验有水蒸气生成；
    （4）二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，浓硫酸有吸水性，所以B中试剂是澄清石灰水，其作用是：检验有二氧化碳生成；
    D装置的作用检验二氧化碳是否除尽，E装置作用除去水蒸气；
    （5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （6）一氧化碳和氧化铁反应会生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说明草酸晶体分解产生CO的实验现象是F中的红色粉末变成黑色，G中的澄清石灰水变浑浊；
    （7）一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气点燃可能发生爆炸，高温的铁会继续氧化，所以①加热前排净装置内的空气，防止与一氧化碳混合加热发生爆炸，②停止加热后防止高温的铁继续氧化；
    （8）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以该实验装置的一个明显缺陷是没有尾气处理．
    故答案为：（1）d；
    （1）分液漏斗，锥形瓶；
    （2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （3）检验有水蒸气生成；
    （4）澄清石灰水，检验有二氧化碳生成；检验二氧化碳是否除尽，除去水蒸气；
    （5）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （6）F中的红色粉末变成黑色，G中的澄清石灰水变浑浊；
    （7）排净装置内的空气，防止与一氧化碳混合加热发生爆炸，防止高温的铁继续氧化；
    （8）没有尾气处理．

    点评 本考点属于实验探究题，包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验现象和分析，得到了正确的结论，属于实验过程和结论的探究．同学们要具体分析，综合掌握．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象的预测或分析中，错误的是（　　）
    A．实验甲：试管中溶液颜色变成红色
    B．实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝，经过加热、冷却后b端略上升
    C．实验丙：放置一段时间后，饱和硫酸铜溶液中出现蓝色晶体
    D．实验丁：若出现白色沉淀且沉淀不消失，说明无色溶液中一定含硫酸根离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识回答以下问题：
    （1）天然水有硬水和软水之分，在日常生活中，可用肥皂水来区分硬水和软水，用煮沸的方法降低水的硬度．
    有一种给自来水消毒的泡腾片，其主要成分是ClO2，其中氯元素的化合价为+4．
    （2）生活中使用合金比纯金属更多，因为合金具有更多优良性能，例如钢笔纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
    （3）不易经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是防止破坏表面的氧化膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

    （1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？C（请写一种物质的化学式）．
    （2）CO具有毒性，是因为它极易与血液中的血红蛋白结合而造成．
    （3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．使用久了的饮水机内常结有偏黄的污垢．为了除去水垢，某兴趣小组的同学从超市购来“除垢剂”．
    该组同学除水垢时，有大量气泡产生．欲对“除垢剂”的成分进行探究：
    查阅资料水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．
    【提出猜想】“除垢剂”的成分中含有酸（ 填“酸”、“碱”或“盐”）．
    【设计实验】小组从家中找来物质做了如下个实验进一步确认：
    实验操作实验现象结论
    取取一砂纸打磨后的铁钉于试管中，
    滴加配制的“除垢剂”溶液少许．
    有气泡产生．    		猜想正确
    【讨论】小组同学想用实验室的试剂自制一瓶“除垢剂”．
    （1）小明同学选用稀硫酸作“除垢剂”，小华同学认为不妥．其理由是稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，除垢效果差．
    （2）小华同学认为选择稀盐酸合适．请你写出相应发生的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
    【反思】
    热水壶内的水垢还可以用厨房中的食醋来除去．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新，该馆所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑复合材料属于（　　）
    A．金属材料B．无机非金属材料C．有机合成材料D．新型超导材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据下列图示和要求回答问题：

    （1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图1中A所表示的物质类别是碱．
    （2）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图2中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为OH-、H+、H2O；
    （3）图3是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+（写微粒符号，下同），产生的新微粒是H2、Mg2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．像科学家一样“做科学”--探秘氢氧化钠
    实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
    （1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
    药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
    你的实验方案取少量待测液于试管，加入足量氯化钙或氯化钡溶液至不再产生白色沉淀；
    再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明氢氧化钠部分变质，如果溶液没有变红，则说明氢氧化钠完全变质．
    用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
    （2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．
    实验方案反应的化学方程式
    （3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
    实验方案反应的化学方程式

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．在反应3A+2B═2C+D中，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C、D的质量共为140g，则该反应消耗的B的质量为（　　）
    A．80B．120C．90D．60

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