【题目】用正确的化学用语填空。
2个氢原子_____;
3个镁离子_____;
4个碳酸根离子_____;
导电性最好的金属_____;
氧化铝中铝元素的化合价_____。
【答案】2H 3Mg2+ 4CO32﹣ Ag
【解析】
由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为:2H;
由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故3个镁离子、4个碳酸根离子分别可表示为:3Mg2+、4CO32﹣;
导电性最好的金属是银,其化学式为:Ag;
氧化铝中铝元素的化合价为+3价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素的化合价可表示为:。
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【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是______。
(查阅资料)SO2易溶于水,化学性质与二氧化碳有相似之处,它能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是______。
(2)乙同学认为是SO2,则需将放出的气体通入澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式______。
(3)实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案(浓H2SO4用于干燥气体),排除和验证猜想的气体。
(实验探究)实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是______。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;
C装置中发生反应的化学方程式______。
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是______。
(思维拓展)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有______。
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【题目】如图中是初中化学常见的一些物质,A是石灰石的主要成分,K是最常用的溶剂,D是胃酸的主要成分,E是金属单质,F是金属氧化物,G溶液呈浅绿色,J溶液呈蓝色,物之间的转化关系如图。“﹣”表示相连的两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)请根据已知条件推断下列物质的化学式:B是_____;K是_____;
(2)请写出下列反应的化学方程式:
C→A:_____;
D+E→G+H:_____;
J+E→G:_____。
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【题目】2018年世界水日主题是“Natureforwater(借自然之力,护绿水青山)”水是生命之源泉,水和溶液是生产生活中必不可少的物质。
(1)自然界的水循环过程中,水分子发生的变化是________________(填“分子种类”“分子大小”“分子间的间隔”之一)。爱护水资源是每个公民的责任和义务,请写出日常生活中你节约用水的一种做法__________________________________________。
(2)自来水厂净化黄河水的过程为:取水→过滤→吸附一消毒→送水。
①取水后向河水样品中加入________________促使悬浮物沉降。
②过滤后向滤液中加入活性炭,是利用它具有________性除去水中的色素和有异味的物质,此过程中发生了__________变化(填“物理”或“化学”)。
③生活中常用___________来区分硬水还是软水。自来水厂净化水的过程___________(填“能”“不能”)将硬水转化成软水。
(3)t1 ℃将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃硝酸钾的溶解度___________氯化钾的溶解度(填“大于”、“等于”、“小于”之一)
②烧杯②是__________溶液(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。
③将温度升高到t2 ℃时,烧杯①和烧杯②里溶液的溶质质量分数①________②(填“大于”、“等于”、“小于”“无法确定”之一)。
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【题目】请根据下列装置回答问题。
(1)写出图中标号①的仪器名称_____。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____, 选择的发生装置是_____(填装置序号,下同),若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气,最适宜选择收集装置是_____。
(3)小组同学为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异,做了如下实验:加热高锰酸钾固体,分别用两种方法各收集三瓶氧气,并使用传感器测定收集到的氧气浓度,数据见表。
收集方法 | 向上排空气法 | 排水法 | ||||
氧气浓度/% | 79.6 | 79.7 | 79.9 | 90.0 | 89.8 | 89.3 |
氧气平均浓度/% | 79.7 | 89.7 |
① 用向上排空气法收集氧气时,以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到_____为氧气集满的标准;
② 向上排空气法收集到的氧气浓度只有 80%左右,下列说法错误的是______填字母序号)。
a.氧气的密度略大于空气的密度,无法将空气排尽
b.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有 80%左右
c.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有剩余空气
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【题目】将一定量的铜粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后对烧杯中的物质成分进行了如图实验探究。根据图示现象,判断加入铜粉后烧杯中物质的成分,下列有关说法正确的是
A. 烧杯底部固体一定含有Ag、Cu
B. 溶液的颜色一定是无色
C. 溶液中一定含有Cu(NO3)2、AgNO3
D. 溶液质量一定小于加入铜粉前的溶液质量
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【题目】某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2.为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:
根据实验推断:
(1)固体甲是_____(填化学式);加入甲过量的目的是_____。
(2)操作I的名称是_____;操作III的名称是_____;这两个操作都用到的仪器名称是_____。
(3)滤液A中的溶质是_____(填化学式);固体乙的成分是_____(填化学式)。
(4)溶液B跟固体乙反应的化学方程式是_____。
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【题目】实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B. 50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C. 溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D. 从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
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【题目】水是重要的自然资源,也是生命必需物质。
(1)自然界中的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)保持水的化学性质的最小微粒是(用符号表示)_____。电解水时,该微粒本身_____(填“发生”或“不发生”) 改变。
(3)化学实验室中,用到水的地方很多:
①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质,直接用水能够洗涤干净的是_____。
A 做结晶实验后的硝酸钾晶体 B 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
C 做溶解实验后留下的植物油 D 氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体
②粗盐提纯实验中水的作用是_____。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____。
(4)水是生命之源,如表是某饮用矿泉水标签的一部分:
①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是_____(填“单质”或“元素”)。
水质主要成分(mg/L) | |||
钾 | 0.5﹣2.5 | 钠 | 15﹣200 |
钙 | 5﹣50 | 镁 | 3﹣30 |
溶解性总物质 | 200﹣600 | pH | 7.0﹣8.5 |
②该矿泉水呈弱_____(填“酸”或“碱”)性。
(5)人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水,并释放出能量供人体所需,反应的化学方程式为_____,C6H12O6中C、H、O元素质量比为_____。
(6)水污染加重了水资源的短缺。
①饮用水硬度过大不利于人体健康,生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是_____,不属于有机高分子化合物的是_____。
③下列不会导致水体污染的是_____。
A 家庭生活污水直接排入河流中
B 农田里的化肥随雨水流入河流中
C 山洪爆发导致大量泥沙进入河流
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