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    22.4g金属与稀硫酸完全反应后，生成0.8g氢气，则此金属是


    1. A.
      铜
    2. B.
      锌
    3. C.
      铁
    4. D.
      镁
    C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?香坊区二模）某金属冶炼厂用铝土矿（除含氧化铝外，其它成分不溶于水，也不与酸反应）炼铝．现欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
    （1）配制250g溶质质量分数为l 9.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量是
    50
    50
    g；
    （2）将铝土矿粉碎，用硫酸溶解的化学方程式为
    Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    ；
    （3）若17g的铝土矿恰好与150g的1 9.6%的稀硫酸完全反应，则：
    ①求解17g铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为
    102
    294
    =
    x
    29.4g
    102
    294
    =
    x
    29.4g
    ；
    ②此铝土矿中氧化铝的质量分数为
    60%
    60%
    ；
    ③向所得滤液中加入39.8克的水后，最终所得溶液中溶质的质量分数为
    17.1%
    17.1%
    ；
    （4）若哈尔滨地铁工程需要铝合金108吨（含铝95%），在炼铝过程中，共损失铝5%．则需要这种铝土矿的质量是
    340
    340
    吨．

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    科目：初中化学 来源：走向清华北大·初三化学 题型：013

    22.4g金属与稀硫酸完全反应后，生成0.8g氢气，则此金属是

    [　　]

    A．铜

    B．锌

    C．铁

    D．镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)

    　　A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65

    　　

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为(　　)

    　　A.24　　　　　　　　　B.27　　　　　　　　C.56　　　　　　　D.65

    　

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